A-34 Encontrar el número de moléculas que hay en: \( \mathbf{a} .2 \mathrm{~g} \) de oxígeno; \( \mathrm{b} .0,35 \mathrm{~mol} \)-moléculas de ácido nítrico \( \left(\mathrm{HNO}_{3}\right) \). R. a. \( 3,76 \times 10^{22} \) moléculas de oxígeno, b. \( 2,10 \times 10^{23} \) moléculas de \( \mathrm{HNO}_{3} \).

Para calcular el número de moléculas en 2 g de oxígeno, primero hay que convertir los gramos a moles utilizando la masa molar del oxígeno, que es aproximadamente 32 g/mol. Entonces, \( 2 \, \text{g} \div 32 \, \text{g/mol} = 0,0625 \, \text{mol} \). Luego, se multiplican los moles por el número de Avogadro (\(6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol}\)) para encontrar el número de moléculas: \( 0,0625 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 3,76 \times 10^{22} \, \text{moléculas} \). Para el ácido nítrico, dado que tienes 0,35 moles, simplemente multiplicas esa cantidad por el número de Avogadro: \( 0,35 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{moléculas/mol} \approx 2,10 \times 10^{23} \, \text{moléculas} \). ¡Así de simple y divertido es jugar con números!