25.0 mL de una solución de NaCl 0.0500 M se titularon con \( \mathrm{AgNO}_{3} 0.0250 \mathrm{M} \) en una celd potenciométrica que contiene un alambre de Ag como electrodo indicador y un electrodo de referencia de calomel ( \( \mathrm{E}=0.241 \mathrm{~V} \) ). Calcule \( \left[\mathrm{Ag}^{+}\right] \)y E a \( \mathrm{V}_{\mathrm{Ag}^{+}}=1.0,10.0,50.0 \), y 60.0 mL . Kps de \( \mathrm{AgCl}=1.8 \times 10^{-10} \)

\( 1.2 Pb ( NO _ { 3 } ) _ { 2 } \)

\begin{tabular}{l} Paso 2: \\ Velocidad de reacción: \\ Determinar la velocidad en \( \frac{\text { Moles. }}{m i n} \) de reacción para un tiempo corresponde a 4.9 minutos, dado que \\ se trata de una velocidad, se usa la derivada de la función de concentración evaluada en este tiempo \\ \hline\end{tabular}

0.002 moll มาเดิมน้ำให้มีปริมาตรเป็น 5 เท่าของของเดิมจะมีค่า pH เป็นเท่าใด

Una masa dada de gas en un recipiente recibe una presion absoluta de 7 atmossferas, su temperatura es de \( 57^{\circ} \mathrm{C} \) y ocupa un volumen de \( 300 \mathrm{~cm}^{3} \). Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a \( 95^{\circ} \mathrm{C} \), ¿cuál será la presión final del gas?

Use solubility rules to predict whether precipitates will form when the following pairs of solutions are mixed. If a precipitate forms, write a full and net ionic equation for the reaction. Include the colour and states of reactants and precipitate. Note: if colour is not stated, assume it is colourless. (a) copper(li) sulfate and sodium carbonate