Calcule la concentración de amoniaco acuoso necesaria para iniciar la recipitación de hidróxido de hierro (II) de una disolución 0.003 M de FeCl 2 . $$ \mathrm{K}_{\mathrm{b}}=1.8 \cdot 10^{-5} ; \mathrm{Kps}_{\mathrm{ps}}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}\right]=1.6 \cdot 10^{-14} $$.

Question

Willis Campbell · Accepted Answer

La concentración de amoniaco acuoso necesaria para iniciar la precipitación de hidróxido de hierro (II) es aproximadamente $$2.96 \cdot 10^{-6} \, 	ext{M}$$.

Calcule la concentración de amoniaco acuoso necesaria para iniciar la recipitación de hidróxido de hierro (II) de una disolución 0.003 M de FeCl 2 . \( \mathrm{K}_{\mathrm{b}}=1.8 \cdot 10^{-5} ; \mathrm{Kps}_{\mathrm{ps}}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}\right]=1.6 \cdot 10^{-14} \).

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Calcule la concentración de amoniaco acuoso necesaria para iniciar la recipitación de hidróxido de hierro (II) de una disolución 0.003 M de FeCl 2 . \( \mathrm{K}_{\mathrm{b}}=1.8 \cdot 10^{-5} ; \mathrm{Kps}_{\mathrm{ps}}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}\right]=1.6 \cdot 10^{-14} \).

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