A-34 Encontrar el número de moléculas que hay en: \( \mathbf{a} .2 \mathrm{~g} \) de oxígeno; \( \mathrm{b} .0,35 \mathrm{~mol} \)-moléculas de ácido nítrico \( \left(\mathrm{HNO}_{3}\right) \). R. a. \( 3,76 \times 10^{22} \) moléculas de oxígeno, b. \( 2,10 \times 10^{23} \) moléculas de \( \mathrm{HNO}_{3} \).

Para resolver el ejercicio, usaremos el número de Avogadro (NA = 6,02×10^23 moléculas/mol), que permite relacionar la cantidad de sustancia (en moles) con el número de moléculas. a) Oxígeno (O₂): 1. Primero, determinamos los moles de O₂ contenidos en 2 g. La masa molar del O₂ es de ≈32 g/mol.   n(O₂) = masa / masa molar = 2 g / 32 g/mol = 0,0625 mol 2. Luego, calculamos el número de moléculas:   Número de moléculas = n(O₂) × NA = 0,0625 mol × 6,02×10^23 moléculas/mol ≈ 3,76×10^22 moléculas b) Ácido nítrico (HNO₃): Dado que tenemos 0,35 mol de moléculas de HNO₃, el número de moléculas se obtiene directamente multiplicando:   Número de moléculas = 0,35 mol × 6,02×10^23 moléculas/mol ≈ 2,10×10^23 moléculas Por lo tanto, las respuestas son:  a) 3,76×10^22 moléculas de oxígeno (O₂)  b) 2,10×10^23 moléculas de ácido nítrico (HNO₃)