\( \begin{array}{l}\text { 1) Balanceie as seguintes reações químicas: } \\ \text { a) } \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{HCl} \\ \text { b) } \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \\ \text { c) } \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6} \longrightarrow \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \\ \text { d) } \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{CO}_{3}\right)_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \longrightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \\ \text { e) } \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+\mathrm{CaO} \longrightarrow \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \\ \text { f) } \mathrm{FeS}_{2}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \\ \text { g) } \mathrm{NH}_{3}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{SO}_{2} \\ \end{array} \quad \mathrm{NO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)

A tarefa “balanceie as seguintes reações” pede que se determinem os coeficientes estequiométricos que façam com que, em ambos os lados da seta, o número de átomos de cada elemento seja igual. No entanto, ao analisar cada equação proposta, constatamos que apenas as reações (a) e (b) estão quimicamente consistentes (ou seja, os elementos presentes nos reagentes também aparecem nos produtos). As outras equações apresentam reagentes e produtos com elementos que não “casam” ou estão incompletas – mesmo sem entrar no mérito da viabilidade ou natureza real da reação, elas não obedecem à lei da conservação de massa e, portanto, não podem ser balanceadas nos termos apresentados. A seguir, mostramos o que se pode fazer: ────────────────────────────── 1. Reação (a):   Na₂CO₃ + HCl → … Observa‐se que sabemos que o carbonato de sódio reage com ácido clorídrico para formar cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. Assim, a reação corrigida é:   Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂ ────────────────────────────── 2. Reação (b):   Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → … A reação de neutralização entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico dá, comumente, o fosfato de cálcio (na forma de Ca₃(PO₄)₂) e água. Para obter a fórmula correta do fosfato (observando as cargas: Ca²⁺ e PO₄³⁻) precisamos de 3 Ca²⁺ e 2 PO₄³⁻; assim, balanceamos:   3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O ────────────────────────────── 3. Reação (c):   C₆H₁₂O₆ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O Nesta equação observa‐se que o reagente (glicose) contém C, H e O, enquanto que o produto Ca₃(PO₄)₂ traz além do oxigênio (O) também cálcio (Ca) e fósforo (P). Como Ca e P não estão presentes no reagente, não há como ajustar coeficientes para que haja conservação de massa. Portanto, esta equação não pode ser balanceada – há inconsistência elemental. ────────────────────────────── 4. Reação (d):   Fe₂(CO₃)₃ + H₂SO₄ → C₂H₆O + CO₂ Na reação (d) os reagentes trazem Fe, C, O, H, S, enquanto que nos produtos aparece etanol (C₂H₆O) e CO₂. Note que ferro (Fe) e enxofre (S) não aparecem nos produtos; além disso, a origem do carbono do etanol é duvidosa. Assim, não é possível balanceá‐la, pois há elementos “desaparecendo” ou surgindo. ────────────────────────────── 5. Reação (e):   H₃PO₄ + CaO → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + CO₂ Nesta equação os reagentes contêm H, P, O e Ca; os produtos introduzem Fe, S, além de H, O e C. Nem todo elemento encontrado nos produtos está representado entre os reagentes – impossível a conservação da massa. ────────────────────────────── 6. Reação (f):   FeS₂ + O₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O Analogamente, os reagentes (Fe, S e O) e os produtos (Ca, P, O, H) não apresentam o mesmo conjunto de elementos. Dessa forma, a equação é inconsistentede. ────────────────────────────── 7. Reação (g):   NH₃ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ Aqui, do lado dos reagentes temos nitrogênio, hidrogênio e oxigênio; nos produtos há ferro, oxigênio e enxofre, sem que haja correspondência para o nitrogênio e o hidrogênio. Assim, também não pode ser balanceada. ────────────────────────────── 8. Adicionalmente, após o conjunto proposto há “NO + H₂O”. Esta equação está incompleta, pois não foi indicado se há produtos ou outros reagentes. Sem a equação completa não há como balancear. ────────────────────────────── Resumo da resposta: • As únicas equações que podem ser balanceadas (e que estão quimicamente consistentes) são:   (a) Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂   (b) 3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O • As equações (c), (d), (e), (f) e (g) apresentam reagentes e produtos com conjuntos de elementos diferentes – isto é, elas violam a conservação dos átomos – e, portanto, não podem ser balanceadas na forma em que foram apresentadas. • A equação “NO + H₂O” está incompleta (falta indicar os produtos ou reagentes complementares) e, assim, não é possível proceder com seu balanceamento. ────────────────────────────── Observação: Em exercícios de balanceamento é fundamental que os elementos presentes nos reagentes apareçam, em quantidades compatíveis, entre os produtos. Se isso não ocorre, como nos itens (c) a (g) (e na equação “NO + H₂O”), pode ser que haja erros de impressão ou que o exercício tenha sido formulado propositalmente para que o estudante observe essas inconsistências. Esta análise final responde ao pedido, enfatizando que apenas (a) e (b) são quimicamente balanceáveis com os dados fornecidos.