\( 2 LiOH ( s ) \rightarrow Li 2 O ( s ) + H 2 O ( l ) \)

A formula connecting density \( (d) \), mass \( (m) \) and volume \( (v) \) is \[ d=\frac{m}{v} \] \( m=30.14 \mathrm{~g} \) after being truncated to 2 d.p. \( v=3.78 \mathrm{~cm}^{3} \) after being truncated to 2 d.p. Calculate the lower and upper bounds of \( d \). Round your answers to \( 2 \mathrm{~d} . \mathrm{p} \).

Actividad 3. Composición porcentual y Rendimiento de Reacción. (15 puntos) 1. Calcula la composición porcentual de cada elemento en los siguientes compuestos: a) \( \mathrm{AgNO}_{3} \) b) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O} \)

При образовании 2,2г СО \( { }_{2} \) по уравнению реакции: \( \mathrm{C}(\mathrm{тв})+\mathrm{O}_{2}=\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{r}) \) выделилось 19,7 кДж теплоты. Стандартная энтальпия образования \( \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{r}) \) в кДж/ моль равна -197 +394 +197 \( -394 \times \)

A chemist carefully measures the amount of heat needed to raise the temperature of a 510.0 mg sample of a pure substance from \( 2.9^{\circ} \mathrm{C} \) to \( 23.7^{\circ} \mathrm{C} \). The experiment shows that 25.9 J of heat are needed. What can the chemist report for the specific heat capacity of the substance? Be sure your answer has the correct number of significant digits.

Actividad 3. Composición porcentual y Rendimiento de Reacción. (15 puntos) 1. Calcula la composición porcentual de cada elemento en los siguientes compuestos: a) \( \mathrm{AgNO}_{3} \) b) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O} \)