Un recipiente de 4 litros contiene \( \mathrm{N}_{2} \) y vapor de agua, a \( 184^{\circ} \mathrm{C} \). Se sabe que la presión final del sistema es de 8 atm, la presión parcial del N 2 es de 5 atm . a) Determine la cantidad de moles y la masa en gramos de N 2 y H 20 que hay en el recipiente. b) Calcule la fracción molar de cada componente de la mezcla c) Suponiendo que la mezcla se enfría isotérmicamente a \( 150^{\circ} \mathrm{C} \), calcule la nueva presión parcial del N 2 si el vapor de agua comienza a condensarse y su presión parcial queda limitada por la presión de vapor del agua a \( 150^{\circ} \mathrm{C}(4,75 \mathrm{~atm}) \)

- se tomo un trozo de este elemento y se corto un pedazo. Se añudio a un vaso que contenia agua, la reaccion fue inmedicata y violenta y genero varios guses toricos beque otrus propiedades podrian establecerse para mejorar los datos?

4. Calcula la fracción molar de \( \mathrm{CO}_{2} \) disuelta en agua a \( 298^{\circ} \mathrm{K} \) y una presión de CO de \( 3.3 \times 10^{-4} \) atm, que corresponde a la presión parcial del \( \mathrm{CO}_{2} \) en el aire. La constante de la Ley de Henry del \( \mathrm{CO}_{2} \) es \( 1.24 \times 10^{\circ} \) torr.

21 de NaOH 03 M a partir de NaOH del \( 99.5 \% \) de pureza en pese

Reto educativo 11 oblemario. strucciones: resuelve los siguientes ejercicios acerca de la ley de Henry (Chang, 2007). egistro de evaluación con el anexo 2. 3. Calcula la solubilidad molal del dióxido de carbono en agua a \( 298^{\circ} \mathrm{K} \) y una presion de \( \mathrm{CO}_{2} \) de \( 3.3 \times 10^{-4} \mathrm{~atm} \), que corrsponde a la presión parcial del \( \mathrm{CO}_{2} \)

Calcular los gramos y nomeros de moleculas que hay en 4,5 moles de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \).