1. ¿Cuántos átomos de oxígeno están presentes en \( 0,0500 \mathrm{~mol} \) de \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \cdot 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) ? \[ \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=6,02 \times 10^{23} \] (A. \( 3,01 \times 10^{23} \) B. \( 6,02 \times 10^{23} \) C. \( 3,01 \times 10^{24} \)\( \quad 0.0500 \mathrm{~mol} \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \).

If the half-life of I-131 is 10.4 days, how many moles of I-131 would be left in Mr. Miller's body after 47 days if he was infused with 7.2 grams? (Round your answer to four decimal places) 0.0117

Son los coeficientes de la ecuación al balancerala por el método redox \( \mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \xrightarrow{\mathrm{KHSO}_{4}+\mathrm{MnSO}_{4}+\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \) \( \begin{array}{llll}\text { a) } 2,5,9,2,2,5,8 & \text { b) } 8,2,5,9,2,2,5 & \text { c) } 5,8,2,5,8,2,2 & \text { d) } 2,5,8,2,5,8,2\end{array} \)

Types of Chemical Reactions \( \quad \) Which of the following is only produced by a double

3) \( \mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{KI}+\mathrm{KIO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{I}_{2} \) \( \begin{array}{l}\text { Semireacción de oxidación } \\ \text { Agente oxidante }\end{array} \)

En la ecuación al quedar balanceada, el coeficiente del agua es: \( \mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{NH}_{3} \xrightarrow{\mathrm{KNO}_{3}+\mathrm{MnO}_{2}+\mathrm{KOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \) \( \begin{array}{llll}\text { a) } 2 & \text { b) } 3 & \text { c) } 8 & \text { d) } 5\end{array} \)