Las reacciones de combinación o sintesis suceden al combinarse dos elementos químicos para formar un compuesto. De las reacciones dadas a continuación todas son por combinación, EXCEPTO: A. \( \mathrm{Cl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} \) B. \( 2 \mathrm{Ca}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{CaO} \) C. \( 4 \mathrm{P}+\mathrm{O}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{3} \) D. \( \mathrm{Mg}+\mathrm{AlCl}_{2} \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}+\mathrm{Al} \)

Balancea por óxido - reducción las ecuaciones siguientes: \( \begin{array}{l}\text { 1) } \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{S} \\ \begin{array}{l}\text { Semireacción de oxidación } \\ \text { Agente oxidante } \longrightarrow\end{array} \\ \mathrm{NO}_{2}+\end{array} \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) \( \begin{array}{l}\text { Semireacción de reducción } \\ \text { Agente reductos }\end{array} \)

Son los coeficientes de la ecuación al balancerala por el método redox \( \mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \xrightarrow{\mathrm{KHSO}_{4}+\mathrm{MnSO}_{4}+\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \) \( \begin{array}{llll}\text { a) } 2,5,9,2,2,5,8 & \text { b) } 8,2,5,9,2,2,5 & \text { c) } 5,8,2,5,8,2,2 & \text { d) } 2,5,8,2,5,8,2\end{array} \)

En la ecuación al quedar balanceada, el coeficiente del agua es: \( \mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{NH}_{3} \xrightarrow{\mathrm{KNO}_{3}+\mathrm{MnO}_{2}+\mathrm{KOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \) \( \begin{array}{llll}\text { a) } 2 & \text { b) } 3 & \text { c) } 8 & \text { d) } 5\end{array} \)

Types of Chemical Reactions \( \quad \) Which of the following is only produced by a double

3) \( \mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{KI}+\mathrm{KIO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{I}_{2} \) Semireacción de oxidación Agente oxidante