Luna Ortiz
03/04/2024 · Elementary School
33. 15 g of magnesium ( Mg ) was reacted with 40 g of HCl to form magnesium chloride \( \left(\mathrm{MgCl}_{2}\right) \) and hydrogen gas as in the following reaction: \( \mathrm{Mg}(\mathrm{s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \) Calculate the mass in gram \( (\mathrm{g}) \) of \( \mathrm{MgCl}_{2} \) formed \( \begin{array}{llll}\text { A) } 25.7 & \text { C) } 104.8 & 30.7 & \text { D) } 52.2\end{array} \)
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The mass of \( \mathrm{MgCl}_{2} \) formed is approximately 58.7 grams.
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