Química preguntas y respuestas

4 Преобразуйте следуюшие схемы в уравнения химических реакций расставив необходимые коэффициенты: \( \mathrm{CaO}+\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) \( \mathrm{P}+\mathrm{Cl}_{2} \rightarrow \mathrm{PCl}_{5} \) \( \mathrm{Na}^{+} \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S} \) \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Al}=\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{H}_{2} \) \( \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}=\mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}+\mathrm{BaSO}_{4} \) FeCl \( \mathrm{P}+\mathrm{SaOH}=\mathrm{SaOH}=\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{NaCl} \) \( \mathrm{CuO}+\mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}+\mathrm{Cu} \)

мил. каждом соединении. 3. Запишите формулы оксидов углерода(II) и (IV), Рассчитайте массовые доли ментов в них и дайте названия соединений. 4. Назовите вещества, формулы которых: \( \mathrm{PCl}_{3}, \mathrm{SO}_{2}, \mathrm{CS}_{2}, \mathrm{Cu}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{KCl}_{3}, \mathrm{SO}_{3} \).

по формуле вещества. Составление названий бинарных соединений Проверьте свои знания 1. Используя схему 3, запишите четыре формулы оксидов хлора - бинарных со- единений хлора с кислородом. 2. Железо образует с серой два соединения. Используя схему 3, составьте фор- мулы этих соединений и дайте их названия. Определите массовую долю железа в каждом соединении. 3. Запишите формулы оксидов углерода(II) и (IV). Рассчитайте массовые доли эле- ментов в них и дайте названия соединений. 4. Назовите вещества, формулы которых: \( \mathrm{PCl}_{3}, \mathrm{SO}_{2}, \mathrm{CS}_{2}, \mathrm{Cu}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{KCl}, \mathrm{SO}_{3} \).

1. В ионном уравнении реакции записываем в виде ионов: а) \( \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} ; \) б) \( \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} ; \) в) \( \mathrm{HNO}_{2} ; \) г) \( \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \)

Задание № 1. Запишите полное ионное и сокращенное ионное уравнени молекулярных уравнений: 1) \( \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) 2) \( \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} \rightarrow \mathrm{PbSO}_{4}+\mathrm{KNO}_{3} \) 3) \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) 4) \( \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \rightarrow \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)

С 7.(8 баллов) По схеме превращений \( \quad \mathrm{SO}_{2} \rightarrow \mathrm{SO}_{3} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращия запии полное и сокращенное ионные уравнения.

Synthesizing what you know about the sources and formation of diffe air pollutants, high levels of which pollutant would be least associated with close distance to a freeway? PM10 Carbon monoxide Ozone NOX

5. Назовите условия протекания химических реакций. Каким образом эти условия используют при разжигании костров и тушении пожаров? Назовите средства туше- ния пожара, которые есть в кабинете химии. 6. Назовите исходные вещества и продукты рөакци процесса фотосинтеза. Какое 3начение имеет этот процесс для существования жизни на Земле? 7. Приведите примеры реакций горения, которые применяют в технике и в быту. Как используют выделяющуюся теплоту?

a) \( 2 \mathrm{~K}^{+}+2 \mathrm{OH}^{-}+2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{~K}^{+}+\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) б) \( 2 \mathrm{OH}^{+}+2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-} \rightarrow 2 \mathrm{~K}^{+}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) в) \( 2 \mathrm{OH}^{+}+2 \mathrm{H}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) r) \( \mathrm{OH}^{-}+\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения ре- акций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окис- ления и восстановления. 1) \( \mathrm{NaNO}_{2}+\mathrm{KMnO}_{4} \rightarrow \mathrm{NO}_{2}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{MnO}_{4}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{MnO}_{4} \)