How would adding the catalyst nitrogen monoxide (NO) affect this reaction? $$ 2 \mathrm{SO}_{2}(g)+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g}) $$ A. NO increases the rate at which $$ \mathrm{SO}_{3} $$ molecules are formed. B. NO reacts with $$ \mathrm{SO}_{3} $$ to produce more $$ \mathrm{SO}_{2} $$ molecules. C. NO decreases collisions between the $$ \mathrm{SO}_{2} $$ and $$ \mathrm{O}_{2} $$ molecules. D. NO increases the concentration of the $$ \mathrm{SO}_{2} $$ and $$ \mathrm{O}_{2} $$ molecules. E. NO increases the activation energy of the $$ \mathrm{SO}_{2} $$ and $$ \mathrm{O}_{2} $$ molecules.

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

1. Un catalizador proporciona una ruta alternativa para la reacción, la cual tiene una energía de activación más baja.  
2. Al disminuir la energía de activación, la cantidad de colisiones efectivas aumenta, lo que incrementa la velocidad de formación del producto.  
3. El óxido nítrico ($$ \mathrm{NO} $$) actúa como catalizador para esta reacción, facilitando la conversión, sin ser consumido.  
4. Por lo tanto, la presencia de $$ \mathrm{NO} $$ aumenta la velocidad a la que se forman las moléculas de $$ \mathrm{SO}_{3} $$.

La respuesta correcta es la opción A.
La opción A es correcta: $$ \mathrm{NO} $$ aumenta la velocidad a la que se forman las moléculas de $$ \mathrm{SO}_{3} $$.

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

Mind Expander

Related Questions

Latest Chemistry Questions