4. ¿Cuántos gramos de ácido sultúrico se necesitan para formar 48 moles de agua?

Para abordar el problema, debemos identificar una reacción en la que el ácido sulfúrico (H₂SO₄) sea el reactivo del que se forma agua. Una reacción común es la neutralización:   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O Observa que, según la ecuación balanceada, 1 mol de H₂SO₄ produce 2 moles de agua. Dado que se requieren 48 moles de agua, procedemos de la siguiente forma: 1. Calcular los moles de H₂SO₄ necesarios:   Como 1 mol de H₂SO₄ produce 2 moles de H₂O, se necesitan:     n(H₂SO₄) = 48 moles H₂O × (1 mol H₂SO₄ / 2 moles H₂O) = 24 moles H₂SO₄ 2. Calcular la masa de H₂SO₄ requerida:   La masa molar del H₂SO₄ es aproximadamente 98 g/mol (1×2 [H] + 32 [S] + 16×4 [O] = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol).   Por lo tanto:     masa = 24 moles × 98 g/mol = 2352 g Por lo tanto, se necesitan 2352 gramos de ácido sulfúrico para formar 48 moles de agua.