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What is a good practice for handling stock solutions? Select all of the answers that apply. Never put pipettes into stock solution bottles, to avoid contamination. Pour a small amount of stock solution into a small beaker and then pipette it.

Ask by Love Chavez. in Mexico
Feb 26,2025

Upstudy AI Solution

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Answer

Never put pipettes directly into stock solution bottles and always pour a small amount into a beaker before using a pipette to prevent contamination.

Solution

Both answers are correct. Never putting pipettes directly into stock solution bottles helps prevent contamination, and pouring a small amount into a secondary container before using a pipette further minimizes the risk of contaminating the entire stock solution.

Answered by UpStudy AI and reviewed by a Professional Tutor

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Bonus Knowledge

A key practice when handling stock solutions is to always use separate pipettes for each solution to prevent any cross-contamination. By pouring a small amount of the solution into a clean beaker, you can ensure that the stock solution remains uncontaminated, and it allows you to pipette without risk of introducing foreign materials. Also, remember to keep your stock solution bottles tightly sealed when not in use to avoid degradation and contamination! Another fun twist is to think of your stock solutions like precious potions in a wizard's lab! They’ve got to be treated with care. Label your bottles clearly, store them in a cool dark place, and don’t forget to note the dates of preparation. This way, you’ll always know just how fresh your magical concoctions are!

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Teoría del complejo activado. Según la Teoría del Complejo Activado, cuando los reactantes se aproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción. De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, a la diferencia entre la energía de los productos y de los reactantes, las reacciones se clasifican en endergónicas, si se requiere energía y exergónicas, si se libera. Cuando la energía se manifiesta como calor, las reacciones se denominarán endotérmicas y exotérmicas (ver imagen 8) respectivamente. Para representar estos procesos se utilizan diagramas de energía, que dan cuenta de la cantidad de energía en función del avance de una reacción. 5. Responde: ¿Cómo quedaría la gráfica del comportamiento energético en un tiempo determinado para una reacción en la que se forma agua a partir de \( \mathrm{H}_{2} \) y \( \mathrm{O}_{2} \) gaseoso? Dibújala: Material del estudiante 9 ¿En qué se parecen el equilibrio físico y el equilibrio químico? 6. En los mismos grupos de trabajo, conceptualiza la velocidad de una reacción química, utilizando los términos concentración, tiempo, moléculas y enlaces químicos.
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