Tema
Q:
For each of the following compounds, indicate if they are mainly ionic or covalent
in nature, based on electronegativities:
(a) \( \mathrm{MgCl}_{2} \)
(b) \( \mathrm{BCl}_{3} \)
(c) \( \mathrm{PCl}_{3} \)
(d) \( \mathrm{ClO}_{2} \)
(e) \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S} \)
(a) \( \mathrm{CS}_{2} \)
(a) NaH
(b) HCl
(i) \( \mathrm{SnCl}_{4} \)
Q:
2. Resuelva el ejercicio
Teniendo en cuenta el ejemplo, calcule la densidad de una sustancia con una masa de 1.000 g
y un volumen de 370 cm 3 . ¿De qué sustancia se trata?
Q:
(1.0) 2. Escriba la reacción de esterificación que se da entre un ácido carboxilico de alto
peso molecular y un alcohol, señale además en el éster, la parte que corresponde al ácido
carboxilico y al alcohol.
Q:
\( HCl + NaHCO _ { 3 } \rightarrow NaCl + CO _ { 2 } + H _ { 2 } O \)
Q:
\( BaSO _ { 4 } \)
Q:
30. Cations always
31. In writing a formula for an ionic compound, the net ionic charge of
formula must be zero.
Q:
\( Ca ( HCO _ { 3 } ) _ { 2 } + 2 HCl \rightarrow CaCl _ { 2 } + CO _ { 2 } + H _ { 2 } O \)
Q:
\( Mg ( OH ) _ { 2 } + HNO _ { 3 } \rightarrow Ng ( NO _ { 3 } ) + H _ { 2 } O \)
Q:
(18) Équilibrez les équations suivantes.
a) \( \ldots \ldots \mathrm{H}_{2}+\ldots \ldots \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow \ldots . \mathrm{HCl} \)
b) \( \ldots \ldots \mathrm{Na}+\ldots . \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow \ldots \ldots \mathrm{NaCl} \)
Q:
For the reaction, \( \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g}) \), the free
energy changes at \( 25^{\circ} \mathrm{C} \) and \( 35^{\circ} \mathrm{C} \) are -3.98 and -3.37 Kcal
respectively. Calculate the heat of reaction at \( 35^{\circ} \mathrm{C} \).
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