Larutan asam sulfat ( $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} $$ ) merupakan salah satu asam kuat yang banyak digunakan dalam berbagai industry, seperti pembuatan pupuk, pengolahan logam, dan produksi bahan kimia. Suatu larutan asam sulfat memiliki konsentrasi $$ 0,01 \mathrm{M} $$. Jika asam ini terionisasi sempurna dalam air, maka pH larutan tersebut adalah .... $$ (\log 2=0,3) $$ A. 1 B. 1,3 C. 1,7 D. 2 E. 2,3 Pertanyaan ini wajib diisi

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

**Langkah 1: Menentukan konsentrasi total ion hidrogen**

Karena larutan asam sulfat $$ \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 $$ terionisasi sempurna, maka setiap mol asam menghasilkan 2 mol ion $$ \mathrm{H}^{+} $$.  
Diberikan konsentrasi asam sulfat $$ = 0,01\,\mathrm{M} $$, sehingga konsentrasi ion $$ \mathrm{H}^{+} $$ adalah  
$$
[\mathrm{H}^{+}] = 2 \times 0,01\,\mathrm{M} = 0,02\,\mathrm{M}
$$

**Langkah 2: Menghitung nilai pH**

Nilai pH didefinisikan sebagai  
$$
\mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H}^{+}]
$$
Sehingga,  
$$
\mathrm{pH} = -\log(0,02)
$$

**Langkah 3: Menggunakan sifat logaritma untuk memecah $$\log(0,02)$$**

Tuliskan $$0,02$$ sebagai perkalian:  
$$
0,02 = 2 \times 10^{-2}
$$
Kemudian,  
$$
\log(0,02) = \log(2 \times 10^{-2}) = \log 2 + \log (10^{-2})
$$
Diketahui bahwa $$\log 2 = 0,3$$ dan $$\log (10^{-2}) = -2$$, sehingga:
$$
\log(0,02) = 0,3 + (-2) = -1,7
$$

**Langkah 4: Menghitung nilai pH**

Substitusi hasil logaritma dalam rumus pH menghasilkan:
$$
\mathrm{pH} = -(-1,7) = 1,7
$$

Jadi, pH larutan asam sulfat tersebut adalah $$ 1,7 $$.

**Jawaban: C. 1,7**
pH larutan asam sulfat adalah 1,7.

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

Bonus Knowledge

Related Questions

Latest Chemistry Questions