17. Em um experimento, os cientistas analisaram dois átomos do elemento oxigênio: o oxigênio \( -16\left({ }^{(10} \mathrm{O}\right) \) e o oxigênio \( -18\left(^{18} \mathrm{O}\right) \). Ambos têm propriedades quimicas seme- lhantes, mas diferem no número de nêutrons. Dado: \( O Z=8 \) a) Que tipo de semelhança há entre esses dois átomos? Quantos nêutrons tem cada um?

Os átomos de oxigênio \(^{16}O\) e \(^{18}O\) são isótopos, o que significa que eles têm o mesmo número de prótons (8, já que o número atômico do oxigênio é 8) e, portanto, propriedades químicas semelhantes. No entanto, eles diferem em sua massa atômica devido à quantidade de nêutrons. O \(^{16}O\) possui 8 nêutrons (16 - 8 = 8), enquanto o \(^{18}O\) tem 10 nêutrons (18 - 8 = 10). Esses isótopos têm aplicações práticas importantes. Por exemplo, o \(^{18}O\) é frequentemente utilizado em estudos de paleoclimatologia e análise de água, ajudando cientistas a entender mudanças climáticas passadas ao examinar a proporção dos isótopos de oxigênio em núcleos de gelo e sedimentos. Já o \(^{16}O\) é mais comum em processos biológicos e na respiração celular, servindo como indicador nos estudos metabólicos.