Pregunta
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17. Em um experimento, os cientistas analisaram dois átomos do elemento oxigênio: o oxigênio \( -16\left({ }^{(10} \mathrm{O}\right) \) e o oxigênio \( -18\left(^{18} \mathrm{O}\right) \). Ambos têm propriedades quimicas seme- lhantes, mas diferem no número de nêutrons. Dado: \( O Z=8 \) a) Que tipo de semelhança há entre esses dois átomos? Quantos nêutrons tem cada um?

Ask by Bush Mann. in Brazil
Mar 16,2025

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Respuesta verificada por el tutor

Responder

Ambos os átomos são isótopos do oxigênio, com 8 prótons cada. O oxigênio \( -16 \) tem 8 nêutrons e o oxigênio \( -18 \) tem 10 nêutrons.

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The Deep Dive

Os átomos de oxigênio \(^{16}O\) e \(^{18}O\) são isótopos, o que significa que eles têm o mesmo número de prótons (8, já que o número atômico do oxigênio é 8) e, portanto, propriedades químicas semelhantes. No entanto, eles diferem em sua massa atômica devido à quantidade de nêutrons. O \(^{16}O\) possui 8 nêutrons (16 - 8 = 8), enquanto o \(^{18}O\) tem 10 nêutrons (18 - 8 = 10). Esses isótopos têm aplicações práticas importantes. Por exemplo, o \(^{18}O\) é frequentemente utilizado em estudos de paleoclimatologia e análise de água, ajudando cientistas a entender mudanças climáticas passadas ao examinar a proporção dos isótopos de oxigênio em núcleos de gelo e sedimentos. Já o \(^{16}O\) é mais comum em processos biológicos e na respiração celular, servindo como indicador nos estudos metabólicos.

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