17. Em um experimento, os cientistas analisaram dois átomos do elemento oxigênio: o oxigênio \( -16\left({ }^{(10} \mathrm{O}\right) \) e o oxigênio \( -18\left(^{18} \mathrm{O}\right) \). Ambos têm propriedades quimicas seme- lhantes, mas diferem no número de nêutrons. Dado: \( O Z=8 \) a) Que tipo de semelhança há entre esses dois átomos? Quantos nêutrons tem cada um?
Solución de inteligencia artificial de Upstudy
Responder
Solución

¡Inicia sesión para desbloquear respuestas gratis!
Una plataforma de aprendizaje en la que confían millones de estudiantes y profesores reales.

Respondido por UpStudy AI y revisado por un tutor profesional
The Deep Dive
Os átomos de oxigênio \(^{16}O\) e \(^{18}O\) são isótopos, o que significa que eles têm o mesmo número de prótons (8, já que o número atômico do oxigênio é 8) e, portanto, propriedades químicas semelhantes. No entanto, eles diferem em sua massa atômica devido à quantidade de nêutrons. O \(^{16}O\) possui 8 nêutrons (16 - 8 = 8), enquanto o \(^{18}O\) tem 10 nêutrons (18 - 8 = 10). Esses isótopos têm aplicações práticas importantes. Por exemplo, o \(^{18}O\) é frequentemente utilizado em estudos de paleoclimatologia e análise de água, ajudando cientistas a entender mudanças climáticas passadas ao examinar a proporção dos isótopos de oxigênio em núcleos de gelo e sedimentos. Já o \(^{16}O\) é mais comum em processos biológicos e na respiração celular, servindo como indicador nos estudos metabólicos.
preguntas relacionadas
