Напиши количество воды в алебастре, если известно, что массовая доля оупьфата кальция \( 93,8 \% \). \( \mathrm{CaSO}_{4} . \quad \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \).

Для решения задачи нам нужно определить, сколько воды содержится в алебастре, зная, что массовая доля сульфата кальция (гидратированного) составляет \( 93,8\% \). 1. **Запишем формулу алебастра**: \[ \mathrm{CaSO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \] Это означает, что в одной молекуле алебастра содержится один атом кальция, один атом серы, четыре атома кислорода и один атом водорода, что соответствует одной молекуле воды. 2. **Определим молекулярные массы**: - Молярная масса \( \mathrm{CaSO}_{4} \): - \( \mathrm{Ca} = 40,08 \, \text{г/моль} \) - \( \mathrm{S} = 32,07 \, \text{г/моль} \) - \( \mathrm{O} = 16,00 \, \text{г/моль} \) (4 атома) \[ M_{\mathrm{CaSO}_{4}} = 40,08 + 32,07 + 4 \times 16,00 = 136,15 \, \text{г/моль} \] - Молярная масса воды \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \): \[ M_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} = 2 \times 1,01 + 16,00 = 18,02 \, \text{г/моль} \] 3. **Общая молярная масса алебастра**: \[ M_{\mathrm{CaSO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} = M_{\mathrm{CaSO}_{4}} + M_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} = 136,15 + 18,02 = 154,17 \, \text{г/моль} \] 4. **Теперь найдем массовую долю воды**: \[ \text{Массовая доля воды} = \frac{M_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}}{M_{\mathrm{CaSO}_{4} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля воды} = \frac{18,02}{154,17} \times 100\% \approx 11,69\% \] 5. **Теперь, зная, что массовая доля сульфата кальция составляет \( 93,8\% \)**, мы можем найти массовую долю воды: \[ \text{Массовая доля воды} = 100\% - 93,8\% = 6,2\% \] Таким образом, в алебастре содержится \( 6,2\% \) воды.