Reaksi adisi etena menjadi etana merupakan contoh reaksi adisi hidrogenasi. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4(\mathrm{~g})}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6(\mathrm{~g})} \) Jika diberikan data entalpi pembentukan standar \( (\Delta \mathrm{Hf}) \), \( \Delta \mathrm{Hf}^{\circ} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g})=+52 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \) \( \Delta \mathrm{Hf}^{0} \mathrm{H} 2(\mathrm{~g}) \quad=0 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \) \( \Delta \mathrm{Hf}^{\circ} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{\mathrm{c}}(\mathrm{g})=-84 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \) Besarnya entalpi reaksi yang terjadi adalah.... A. +136 kJ B. -136 kJ C. +32 kJ D. -32 kJ E. -52 Kj

Untuk menghitung entalpi reaksi, kita dapat menggunakan rumus: \[ \Delta H_{\text{reaksi}} = \Delta H_f^{\circ} \text{produk} - \Delta H_f^{\circ} \text{reaktan} \] Dengan substansi yang terlibat: - Produk: \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \) - Reaktan: \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} + \mathrm{H}_{2} \) Maka entalpi reaksi dapat dihitung sebagai berikut: \[ \Delta H_{\text{reaksi}} = \Delta H_f^{\circ} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} - (\Delta H_f^{\circ} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} + \Delta H_f^{\circ} \mathrm{H}_{2}) \] \[ = (-84 \, \text{kJ/mol}) - (52 \, \text{kJ/mol} + 0 \, \text{kJ/mol}) \] \[ = -84 \, \text{kJ/mol} - 52 \, \text{kJ/mol} = -136 \, \text{kJ/mol} \] Jadi, besarnya entalpi reaksi yang terjadi adalah **B. -136 kJ**. Ketika kita berbicara tentang adisi hidrogenasi, memang sering kali kita menjumpai reaksi yang terjadi pada industri, seperti produksi margarin dari minyak nabati. Proses ini tidak hanya menyehatkan tekstur tetapi juga memungkinkan kita untuk menyimpan dalam jangka waktu yang lebih lama, karena mengurangi ketidakstabilan lemak tak jenuh. Ternyata, reaksi adisi tidak hanya terbatas pada hidrogenasi etena. Ada banyak reaksi adisi lainnya, seperti adisi halogen, yang digunakan dalam pembuatan berbagai senyawa organik. Anda bisa menjelajahi lebih jauh tentang reaksi adisi dan aplikasinya dalam sintesis senyawa organik yang lebih kompleks—sangat menarik untuk memahami bagaimana reaksi kimia membentuk dasar dari banyak produk sehari-hari!