3. Vilket pH -värde har en neutral lösning och vilken är koncentrationen av oxoniumjoner respektive hydroxidjoner?

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

$$
\textbf{Steg 1: Bestäm neutralitetens definition}
$$
En neutral lösning definieras som en lösning där koncentrationen av oxoniumjoner ($$\text{H}_3\text{O}^+$$) är lika med koncentrationen av hydroxidjoner ($$\text{OH}^-$$). Detta gäller för rent vatten.

$$
\textbf{Steg 2: pH-värdet för en neutral lösning}
$$
pH definieras som logaritmen av den omvända koncentrationen av oxoniumjoner:
$$
\text{pH} = -\log_{10}\left[\text{H}_3\text{O}^+\right]
$$
För vatten, där koncentrationen av oxoniumjoner är $$10^{-7}$$ M, blir
$$
\text{pH} = -\log_{10}\left(10^{-7}\right) = 7.
$$

$$
\textbf{Steg 3: Koncentrationer av jonerna}
$$
I en neutral lösning är koncentrationen av $$\text{H}_3\text{O}^+$$ och $$\text{OH}^-$$ lika:
$$
\left[\text{H}_3\text{O}^+\right] = \left[\text{OH}^-\right] = 10^{-7}\, \text{M}.
$$

$$
\textbf{Sammanfattning:}
$$
En neutral lösning har ett pH-värde på $$7$$ och koncentrationerna av oxoniumjoner samt hydroxidjoner är vardera $$10^{-7}\, \text{M}$$.
En neutral lösning har ett pH-värde på 7 och lika koncentrationer av oxoniumjoner och hydroxidjoner, båda på $$10^{-7}\, \text{M}$$.

Vilket pH -värde har en neutral lösning och vilken är koncentrationen av oxoniumjoner
respektive hydroxidjoner?

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

Bonus Knowledge

Related Questions

Latest Chemistry Questions