b) Vilken är den största massan $$ \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} $$ som kan bildas i processen?

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

För att lösa problemet behöver vi först förstå vad som menas med den största massan av $$ \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} $$ (urea) som kan bildas. Vi behöver också veta vilka reaktanter som används i processen och deras mängder.

Anta att vi har följande reaktanter:
- Ammoniak ($$ \mathrm{NH}_3 $$)
- Koldioxid ($$ \mathrm{CO}_2 $$)

Reaktionen för bildandet av urea kan skrivas som:

$$
2 \mathrm{NH}_3 + \mathrm{CO}_2 \rightarrow \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}
$$

### Steg 1: Bestämma molmassan av urea

Molar massan av urea ($$ \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} $$) kan beräknas med hjälp av atomvikterna:
- N (Kväve): 14.01 g/mol
- H (Väte): 1.01 g/mol
- C (Kol): 12.01 g/mol
- O (Syre): 16.00 g/mol

Molar massan av urea blir:

$$
\text{Molar mass of } \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} = 2 \times 14.01 + 4 \times 1.01 + 12.01 + 16.00
$$

### Steg 2: Beräkna den största massan av urea

För att beräkna den största massan av urea som kan bildas, behöver vi veta mängden av reaktanterna (ammoniak och koldioxid) som används. Om vi har dessa mängder, kan vi använda stökiometrin i reaktionen för att bestämma den maximala massan av urea.

Låt oss anta att vi har $$ n $$ mol av ammoniak och $$ m $$ mol av koldioxid. Enligt reaktionen krävs 2 mol ammoniak för varje mol urea som bildas. Därför är den begränsande reaktanten den som finns i minst mängd i förhållande till reaktionsformeln.

### Steg 3: Beräkning

Låt oss nu beräkna molmassan av urea och sedan den maximala massan av urea som kan bildas. Jag kommer att utföra dessa beräkningar nu.
Calculate the value by following steps:
- step0: Calculate:
  $$2\times 14.01+4\times 1.01+12.01+16$$
- step1: Multiply the numbers:
  $$28.02+4\times 1.01+12.01+16$$
- step2: Multiply the numbers:
  $$28.02+4.04+12.01+16$$
- step3: Add the numbers:
  $$60.07$$
Molar massan av urea ($$ \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} $$) är $$ 60.07 \, \text{g/mol} $$.

### Steg 4: Beräkna den största massan av urea

För att beräkna den största massan av urea som kan bildas, behöver vi veta mängden av ammoniak ($$ n $$) och koldioxid ($$ m $$).

Anta att vi har:
- $$ n $$ mol ammoniak
- $$ m $$ mol koldioxid

Enligt reaktionen:
- 2 mol ammoniak krävs för att bilda 1 mol urea.

Därför kan vi beräkna den maximala massan av urea som kan bildas med formeln:

$$
\text{Maximal massa av urea} = \text{min}\left(\frac{n}{2}, m\right) \times 60.07
$$

Om du kan ge mig värdena för $$ n $$ och $$ m $$, kan jag beräkna den största massan av urea som kan bildas.
Den största massan av $$ \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} $$ som kan bildas beror på mängden tillgängliga reaktanter. Om du anger mängden ammoniak och koldioxid, kan jag beräkna den maximala massan av urea som kan synas.

b) Vilken är den största massan \( \left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2} \mathrm{CO} \) som kan bildas i processen?

Upstudy AI Solution

Answer

Solution

The Deep Dive

Related Questions

Latest Chemistry Questions