13)(UFRR) Quantos gramas de sulfato de alumínio, $$ \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4} ight)_{3} $$, são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? (dados: $$ \mathrm{Al}=27 ; \mathrm{S}=32 ; \mathrm{O}=16 $$ ) a) 342 g . b) 615 g . c) 567 g . d) 765 g . e) 6156 g . 14)(VUNESP) - Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio $$ (\mathrm{NaF}) $$ à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de $$ 2,0 imes 10^{-5} $$ $$ \mathrm{mol} / \mathrm{L} $$. Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: $$ \mathrm{Na}=23 $$ e $$ \mathrm{F}=19 $$, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: a) $$ 4,2 imes 10^{-1} \mathrm{~g} $$. b) $$ 8,4 imes 10^{-1} \mathrm{~g} $$. c) $$ 4,2 imes 10^{-4} \mathrm{~g} $$. d) $$ 6,1 imes 10^{-4} \mathrm{~g} $$. e) $$ 8,4 imes 10^{-4} \mathrm{~g} $$. 15)(Mackenzie-SP) Qual é, respectivamente, a molaridade do íon $$ \mathrm{Mg}^{2+} $$ e a do $$ \left(\mathrm{PO}_{4} ight)^{3-} $$ numa solução 0,4 molar de $$ \mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4} ight)_{2} $$ ? a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 2,4 e 2,4 d) 0,4 e 0,4 e) 1,2 e 0,8

Question

13)(UFRR) Quantos gramas de sulfato de alumínio, $$ \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}ight)_{3} $$, são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? (dados: $$ \mathrm{Al}=27 ; \mathrm{S}=32 ; \mathrm{O}=16 $$ ) a) 342 g . b) 615 g . c) 567 g . d) 765 g . e) 6156 g . 14)(VUNESP) - Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio $$ (\mathrm{NaF}) $$ à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de $$ 2,0 	imes 10^{-5} $$ $$ \mathrm{mol} / \mathrm{L} $$. Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: $$ \mathrm{Na}=23 $$ e $$ \mathrm{F}=19 $$, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: a) $$ 4,2 	imes 10^{-1} \mathrm{~g} $$. b) $$ 8,4 	imes 10^{-1} \mathrm{~g} $$. c) $$ 4,2 	imes 10^{-4} \mathrm{~g} $$. d) $$ 6,1 	imes 10^{-4} \mathrm{~g} $$. e) $$ 8,4 	imes 10^{-4} \mathrm{~g} $$. 15)(Mackenzie-SP) Qual é, respectivamente, a molaridade do íon $$ \mathrm{Mg}^{2+} $$ e a do $$ \left(\mathrm{PO}_{4}ight)^{3-} $$ numa solução 0,4 molar de $$ \mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}ight)_{2} $$ ? a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 2,4 e 2,4 d) 0,4 e 0,4 e) 1,2 e 0,8

UpStudy AI · Accepted Answer

**13) Cálculo da massa de $$\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$$**

1. A molaridade da solução é $$3\ \mathrm{mol/L}$$ e o volume é $$6\ \mathrm{L}$$. Portanto, o número de mols necessários é:
   $$
   \text{número de mols} = 3\ \mathrm{mol/L} \times 6\ \mathrm{L} = 18\ \mathrm{mol}
   $$

2. Calculando a massa molar do $$\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$$:
   - Alumínio: $$2 \times 27 = 54\ \mathrm{g/mol}$$
   - Sulfato: Cada grupo $$\mathrm{SO}_{4}$$ tem:
     $$
     32\ (\mathrm{S}) + 4 \times 16\ (\mathrm{O}) = 32 + 64 = 96\ \mathrm{g/mol}
     $$
     Para 3 grupos:
     $$
     3 \times 96 = 288\ \mathrm{g/mol}
     $$
   - Soma total:
     $$
     54 + 288 = 342\ \mathrm{g/mol}
     $$

3. A massa necessária é:
   $$
   \text{massa} = 18\ \mathrm{mol} \times 342\ \mathrm{g/mol} = 6156\ \mathrm{g}
   $$

**Resposta da questão 13: e) 6156 g**

---

**14) Cálculo da massa de $$\mathrm{NaF}$$ em 500 mL de solução**

1. A concentração dada é $$2,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol/L}$$ e o volume é $$500\ \mathrm{mL} = 0,5\ \mathrm{L}$$. O número de mols de $$\mathrm{NaF}$$ presentes é:
   $$
   \text{número de mols} = 2,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol/L} \times 0,5\ \mathrm{L} = 1,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol}
   $$

2. Calculando a massa molar do $$\mathrm{NaF}$$:
   $$
   \mathrm{Na}: 23\ \mathrm{g/mol} \quad \text{e} \quad \mathrm{F}: 19\ \mathrm{g/mol}
   $$
   $$
   \text{Massa molar} = 23 + 19 = 42\ \mathrm{g/mol}
   $$

3. A massa do sal é:
   $$
   \text{massa} = 1,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol} \times 42\ \mathrm{g/mol} = 4,2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g}
   $$

**Resposta da questão 14: c) $$4,2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g}$$**

---

**15) Cálculo da molaridade dos íons em uma solução de $$\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}$$**

1. A fórmula $$\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}$$ indica que cada fórmula contém:
   - $$3$$ íons $$\mathrm{Mg}^{2+}$$
   - $$2$$ íons $$\left(\mathrm{PO}_{4}\right)^{3-}$$

2. Como a solução é $$0,4\ \mathrm{M}$$ em $$\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}$$:
   - A molaridade dos íons $$\mathrm{Mg}^{2+}$$ será:
     $$
     3 \times 0,4\ \mathrm{M} = 1,2\ \mathrm{M}
     $$
   - A molaridade dos íons $$\left(\mathrm{PO}_{4}\right)^{3-}$$ será:
     $$
     2 \times 0,4\ \mathrm{M} = 0,8\ \mathrm{M}
     $$

**Resposta da questão 15: e) 1,2 e 0,8**
**Respostas:** 13) **6156 g** 14) **4,2 × 10⁻⁴ g** 15) **1,2 e 0,8**

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