13)(UFRR) Quantos gramas de sulfato de alumínio, \( \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \), são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? (dados: \( \mathrm{Al}=27 ; \mathrm{S}=32 ; \mathrm{O}=16 \) ) a) 342 g . b) 615 g . c) 567 g . d) 765 g . e) 6156 g . 14)(VUNESP) - Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio \( (\mathrm{NaF}) \) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de \( 2,0 \times 10^{-5} \) \( \mathrm{mol} / \mathrm{L} \). Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: \( \mathrm{Na}=23 \) e \( \mathrm{F}=19 \), podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: a) \( 4,2 \times 10^{-1} \mathrm{~g} \). b) \( 8,4 \times 10^{-1} \mathrm{~g} \). c) \( 4,2 \times 10^{-4} \mathrm{~g} \). d) \( 6,1 \times 10^{-4} \mathrm{~g} \). e) \( 8,4 \times 10^{-4} \mathrm{~g} \). 15)(Mackenzie-SP) Qual é, respectivamente, a molaridade do íon \( \mathrm{Mg}^{2+} \) e a do \( \left(\mathrm{PO}_{4}\right)^{3-} \) numa solução 0,4 molar de \( \mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} \) ? a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 2,4 e 2,4 d) 0,4 e 0,4 e) 1,2 e 0,8

**13) Cálculo da massa de \(\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}\)** 1. A molaridade da solução é \(3\ \mathrm{mol/L}\) e o volume é \(6\ \mathrm{L}\). Portanto, o número de mols necessários é: \[ \text{número de mols} = 3\ \mathrm{mol/L} \times 6\ \mathrm{L} = 18\ \mathrm{mol} \] 2. Calculando a massa molar do \(\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}\): - Alumínio: \(2 \times 27 = 54\ \mathrm{g/mol}\) - Sulfato: Cada grupo \(\mathrm{SO}_{4}\) tem: \[ 32\ (\mathrm{S}) + 4 \times 16\ (\mathrm{O}) = 32 + 64 = 96\ \mathrm{g/mol} \] Para 3 grupos: \[ 3 \times 96 = 288\ \mathrm{g/mol} \] - Soma total: \[ 54 + 288 = 342\ \mathrm{g/mol} \] 3. A massa necessária é: \[ \text{massa} = 18\ \mathrm{mol} \times 342\ \mathrm{g/mol} = 6156\ \mathrm{g} \] **Resposta da questão 13: e) 6156 g** --- **14) Cálculo da massa de \(\mathrm{NaF}\) em 500 mL de solução** 1. A concentração dada é \(2,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol/L}\) e o volume é \(500\ \mathrm{mL} = 0,5\ \mathrm{L}\). O número de mols de \(\mathrm{NaF}\) presentes é: \[ \text{número de mols} = 2,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol/L} \times 0,5\ \mathrm{L} = 1,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol} \] 2. Calculando a massa molar do \(\mathrm{NaF}\): \[ \mathrm{Na}: 23\ \mathrm{g/mol} \quad \text{e} \quad \mathrm{F}: 19\ \mathrm{g/mol} \] \[ \text{Massa molar} = 23 + 19 = 42\ \mathrm{g/mol} \] 3. A massa do sal é: \[ \text{massa} = 1,0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol} \times 42\ \mathrm{g/mol} = 4,2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g} \] **Resposta da questão 14: c) \(4,2 \times 10^{-4}\ \mathrm{g}\)** --- **15) Cálculo da molaridade dos íons em uma solução de \(\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}\)** 1. A fórmula \(\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}\) indica que cada fórmula contém: - \(3\) íons \(\mathrm{Mg}^{2+}\) - \(2\) íons \(\left(\mathrm{PO}_{4}\right)^{3-}\) 2. Como a solução é \(0,4\ \mathrm{M}\) em \(\mathrm{Mg}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}\): - A molaridade dos íons \(\mathrm{Mg}^{2+}\) será: \[ 3 \times 0,4\ \mathrm{M} = 1,2\ \mathrm{M} \] - A molaridade dos íons \(\left(\mathrm{PO}_{4}\right)^{3-}\) será: \[ 2 \times 0,4\ \mathrm{M} = 0,8\ \mathrm{M} \] **Resposta da questão 15: e) 1,2 e 0,8**