7.4. Väte reagerar med syrgas enligt formeln \( 2 \mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) a) Vilken substansmängd vätgas behövs minst för reaktion med 0,060 mol syrgas? b) Vilken substansmängd vatten bildas av 0,060 mol syrgas?

För reaktionen \( 2 \mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \) kan vi använda stökiometrin från den balanserade ekvationen för att besvara båda delarna. ### a) Substansmängd vätgas som behövs Enligt den balanserade reaktionsformeln reagerar **2 mol vätgas (H₂)** med **1 mol syrgas (O₂)**. För att hitta den minsta mängden vätgas som behövs för **0,060 mol syrgas** använder vi proportionen: \[ \text{Mängd H}_2 = 2 \times \text{Mängd O}_2 = 2 \times 0,060\, \text{mol} = 0,120\, \text{mol} \] **Svar:** Minst **0,120 mol vätgas** behövs. ### b) Substansmängd vatten som bildas Enligt den balanserade reaktionsformeln bildas **2 mol vatten (H₂O)** från **1 mol syrgas (O₂)**. För **0,060 mol syrgas** blir mängden bildat vatten: \[ \text{Mängd H}_2\text{O} = 2 \times \text{Mängd O}_2 = 2 \times 0,060\, \text{mol} = 0,120\, \text{mol} \] **Svar:** **0,120 mol vatten** bildas.