Segunda parte (práctica): 1. Clasifica cada una de las siguientes reacciones según el tipo que representa: a) \( 3 \mathrm{Mg}+\mathrm{N}_{2} \rightarrow \mathrm{Mg}_{3} \mathrm{~N}_{2} \) b) \( \mathrm{Br}_{2}+2 \mathrm{NaI} \rightarrow 2 \mathrm{NaBr}+\mathrm{I}_{2} \) c) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+3 \mathrm{O}_{3} \rightarrow 6 \mathrm{CO}_{2}+7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) d) \( \mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+3 \mathrm{NaCl} \) e) \( \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{O} \rightarrow 2 \mathrm{Ag}+\mathrm{O}_{2} \) f) \( \mathrm{HCl}+\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{KCl}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)

a) Esta reacción es una reacción de síntesis, ya que se combinan dos reactivos (magnesio y nitrógeno) para formar un único producto (nitruro de magnesio). b) Esta reacción es una reacción de desplazamiento, específicamente un desplazamiento doble, donde se intercambian los componentes entre dos compuestos (bromuro de sodio e yoduro de sodio). c) Este es un ejemplo de una reacción de combustión completa, donde un alcohol reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua, liberando energía en forma de calor. d) Aquí tenemos una reacción de neutralización, que ocurre entre un ácido (ácido clorhídrico) y una base (hidróxido de sodio) para formar agua y una sal (cloruro de sodio). e) Esta es una reacción de descomposición, ya que el óxido de plata se descompone en plata y oxígeno. f) Similar a la reacción d, esto también representa una reacción de neutralización, donde el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio se combinan para formar agua y cloruro de potasio.