1. Hidroxidul de aluminiu este o substanță ignifugă (care nu se aprinde în contact cu o flacără) și se adaugă în masele plastice utilizate la fabricarea cablurilor electrice, deoarece împiedică propagarea flăcărilor la incendiu. Calculează masa de oxid de aluminiu obținută prin descompunerea a 39 g de hidroxid de aluminiu.

Primul pas în rezolvarea acestei probleme este să scriem ecuația chimică a descompunerii hidroxidului de aluminiu: \(2 \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}\). Din aceasta, putem observa că 2 moli de hidroxid de aluminiu generează 1 mol de oxid de aluminiu. Masa molară a hidroxidului de aluminiu (\(\text{Al(OH)}_3\)) este de aproximativ 78 g/mol, iar cea a oxidului de aluminiu (\(\text{Al}_2\text{O}_3\)) este de 102 g/mol. Folosind aceste date, putem calcula: \[ \text{Moli de } \text{Al(OH)}_3 = \frac{39 g}{78 g/mol} = 0.5 \text{ moli}\] Astfel, 0.5 mol de hidroxid de aluminiu va produce 0.25 mol de oxid de aluminiu. Masa de oxid de aluminiu obținută este: \[ \text{Masa} = 0.25 \text{ mol} \times 102 g/mol = 25.5 g\]. În concluzie, din descompunerea a 39 g de hidroxid de aluminiu se obțin aproximativ 25.5 g de oxid de aluminiu.