1- Como so classificam as misturas:
a) água potavel
b) vinagre comercial
c) água barrosa
2- Calcule a densidade de um comparto cuia a massa
de 600 mg scupa o volume de .
3. Qual é a masesa molar dar subusanciss:
a)
b)
c) Ba
c

Ask by Pritchard Nichols. in Brazil

Mar 31,2025

Question

1- Como so classificam as misturas:
a) água potavel
b) vinagre comercial
c) água barrosa
2- Calcule a densidade de um comparto cuia a massa
de 600 mg scupa o volume de .
3. Qual é a masesa molar dar subusanciss:
a)
b)
c) Ba
c

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**1. Classificação das misturas**

a) Água potável  
- Trata-se de uma mistura homogênea, ou seja, uma solução em que todos os componentes estão uniformemente distribuídos.

b) Vinagre comercial  
- É também uma mistura homogênea, pois o ácido acético (principal componente) está dissolvido uniformemente na água.

c) Água barrosa  
- É uma mistura heterogênea, pois contém partículas de barro dispersas na água, não se apresenta de forma uniforme.

**2. Cálculo da densidade**

A densidade $$ \rho $$ é dada por
$$
\rho = \frac{\text{massa}}{\text{volume}}.
$$

Dados:
- Massa $$ = 600 \, \text{mg} $$. Convertendo para gramas:
  $$
  600 \, \text{mg} = 0{,}6 \, \text{g}.
  $$
- Volume $$ = 3 \, \text{dm}^3 $$.

Assim,
$$
\rho = \frac{0{,}6 \, \text{g}}{3 \, \text{dm}^3} = 0{,}2 \, \frac{\text{g}}{\text{dm}^3}.
$$

**3. Massa molar das substâncias**

a) Para $$ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{3} $$  
- Massa molar do hidrogênio $$\approx 1 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}$$  
- Massa molar do oxigênio $$\approx 16 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}$$  
$$
\text{Massa molar} = 2 \times 1 + 3 \times 16 = 2 + 48 = 50 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}.
$$

b) Para $$ \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} $$  
- Massa molar do sódio: $$ \approx 23 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} $$  
- Massa molar do fósforo: $$ \approx 31 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} $$  
- Massa molar do oxigênio: $$ \approx 16 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} $$  
$$
\text{Massa molar} = 3 \times 23 + 31 + 4 \times 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}.
$$

c) Para $$ \mathrm{Ba(PO_{3})_{2}} $$  
- Massa molar do bário: $$ \approx 137 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} $$  
- Para cada grupo $$ \mathrm{PO}_{3} $$:
  - Fósforo: $$ \approx 31 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} $$
  - Oxigênio: $$ 3 \times 16 = 48 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} $$
  $$
  \text{Massa de } \mathrm{PO}_{3} = 31 + 48 = 79 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}.
  $$
- Como há dois grupos:
  $$
  2 \times 79 = 158 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}.
  $$
- Portanto, a massa molar total é:
  $$
  137 + 158 = 295 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}.
  $$

Assim, as massas molares são:
- a) $$50 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}$$
- b) $$164 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}$$
- c) $$295 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}$$
**1. Classificação das misturas** a) Água potável – mistura homogênea b) Vinagre comercial – mistura homogênea c) Água barrosa – mistura heterogênea **2. Cálculo da densidade** Densidade $$ \rho = 0{,}2 \, \frac{\text{g}}{\text{dm}^3} $$ **3. Massa molar das substâncias** a) $$ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{3} $$ – 50 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} b) $$ \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} $$ – 164 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} c) $$ \mathrm{Ba(PO_{3})_{2}} $$ – 295 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}

1- Como so classificam as misturas:
a) água potavel
b) vinagre comercial
c) água barrosa
2- Calcule a densidade de um comparto cuia a massa
de 600 mg scupa o volume de .
3. Qual é a masesa molar dar subusanciss:
a)
b)
c) Ba
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de 600 mg scupa o volume de .
3. Qual é a masesa molar dar subusanciss:
a)
b)
c) Ba
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