Completa y balancea ecuaciones de estas reacciones de sustitución simple. En caso de
no haber reacción, muestra los reactivos y escribe “no hay reacción” después de la
flecha.
a) Se dejó un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre(II).
b) Escribe una ecuación y describe si habría algún problema al transportar nitrato de
plomo (II) en un recipiente de aluminio.
c) Se dejó una solución de sulfato de cobre(II) en un cubo galvanizado (recubierto de
zinc).
d) Se limpió aluminio metálico con una solución que contenía ácido clorhídrico.

Question

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a) La reacción ocurre porque el hierro es más reactivo que el cobre. La ecuación balanceada es  
$$
Fe(s) + CuSO_{4}(aq) \rightarrow FeSO_{4}(aq) + Cu(s)
$$

b) El nitrato de plomo(II) es un compuesto iónico en solución acuosa y el aluminio, siendo un metal más reactivo que el plomo, podría desplazar al plomo para formar nitrato de aluminio. La ecuación balanceada es  
$$
2\,Al(s) + 3\,Pb(NO_{3})_{2}(aq) \rightarrow 3\,Pb(s) + 2\,Al(NO_{3})_{3}(aq)
$$  
Esto indica que transportar una solución de nitrato de plomo(II) en un recipiente de aluminio podría provocar la reacción del aluminio con la solución, comprometiendo la integridad del recipiente.

c) El zinc es más reactivo que el cobre, por lo que al introducir una solución de sulfato de cobre(II) en un contenedor galvanizado (recubierto de zinc) se produce la siguiente reacción de sustitución:  
$$
Zn(s) + CuSO_{4}(aq) \rightarrow ZnSO_{4}(aq) + Cu(s)
$$  
En este proceso, el cobre depositado podría desprenderse del recubrimiento, alterando las propiedades del contenedor.

d) El aluminio metálico reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y liberando gas hidrógeno. La ecuación balanceada es  
$$
2\,Al(s) + 6\,HCl(aq) \rightarrow 2\,AlCl_{3}(aq) + 3\,H_{2}(g)
$$
a) Hierro reacciona con sulfato de cobre(II) para formar sulfato de hierro y cobre metálico. $$ Fe(s) + CuSO_{4}(aq) \rightarrow FeSO_{4}(aq) + Cu(s) $$ b) Aluminio reacciona con nitrato de plomo(II) para formar nitrato de aluminio y plomo metálico. $$ 2\,Al(s) + 3\,Pb(NO_{3})_{2}(aq) \rightarrow 3\,Pb(s) + 2\,Al(NO_{3})_{3}(aq) $$ Transportar nitrato de plomo(II) en aluminio puede causar reacciones perjudiciales. c) Zinc reacciona con sulfato de cobre(II) para formar sulfato de zinc y cobre metálico. $$ Zn(s) + CuSO_{4}(aq) \rightarrow ZnSO_{4}(aq) + Cu(s) $$ El cobre puede desprenderse del recubrimiento galvanizado. d) Aluminio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de aluminio y hidrógeno. $$ 2\,Al(s) + 6\,HCl(aq) \rightarrow 2\,AlCl_{3}(aq) + 3\,H_{2}(g) $$

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