$$ Ca ( OH ) _ { 2 } + HCClO _ { 3 } \rightarrow Ca _ { 2 } ( ClO _ { 3 } ) + H 2 O $$

Question

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1. Escribir la ecuación con las fórmulas correctas. Se trata de la reacción de neutralización entre la base $$ \text{Ca(OH)}_2 $$ (hidróxido de calcio) y el ácido $$ \text{HClO}_3 $$ (ácido clórico), para formar la sal y agua. La sal que se forma es el clorato de calcio, cuya fórmula correcta es $$ \text{Ca(ClO}_3)_2 $$.

2. Escribir la ecuación química no balanceada:

$$
\text{Ca(OH)}_2 + \text{HClO}_3 \rightarrow \text{Ca(ClO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}
$$

3. Balancear la ecuación.  
   - En el lado de los productos, el ion $$\text{ClO}_3^-$$ aparece en la sal con el subíndice 2, por lo tanto, se necesitan 2 ácidos para aportar los 2 iones $$\text{ClO}_3^-$$.
   - Escribimos la ecuación ajustando el número de $$ \text{HClO}_3 $$:

$$
\text{Ca(OH)}_2 + 2\,\text{HClO}_3 \rightarrow \text{Ca(ClO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}
$$

4. Balancear el resto de los átomos.  
   - Calcio ($$ \text{Ca} $$): Lado reactivo 1, lado producto 1.  
   - Cloro ($$ \text{Cl} $$): Lado reactivo 2 (por 2 ácidos), lado producto 2 (en $$ \text{Ca(ClO}_3)_2 $$).  
   - Oxígeno ($$ \text{O} $$):  
     - Lados reactivo: $$ \text{Ca(OH)}_2 $$ aporta 2 $$\text{O}$$ y cada $$ \text{HClO}_3 $$ aporta 3 $$\text{O}$$ (2 ácidos dan 6), total = 2 + 6 = 8.  
     - Lado producto: $$ \text{Ca(ClO}_3)_2 $$ aporta 6 $$\text{O}$$ y cada $$ \text{H}_2\text{O} $$ aporta 1 $$\text{O}$$, por lo que se necesita 2 moléculas de agua para obtener 2 $$\text{O}$$; total = 6 + 2 = 8.  
   - Hidrógeno ($$ \text{H} $$):  
     - Lado reactivo: $$ \text{Ca(OH)}_2 $$ aporta 2 $$\text{H}$$ y los 2 $$ \text{HClO}_3 $$ aportan 2 $$\text{H}$$, total = 4.  
     - Lado producto: Cada $$ \text{H}_2\text{O} $$ aporta 2 $$\text{H}$$ y con 2 moléculas se tienen 4 $$\text{H}$$.

5. Escribir la ecuación balanceada final:

$$
\boxed{\text{Ca(OH)}_2 + 2\,\text{HClO}_3 \rightarrow \text{Ca(ClO}_3)_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}}
$$
La ecuación balanceada es: $$ \text{Ca(OH)}_2 + 2\,\text{HClO}_3 \rightarrow \text{Ca(ClO}_3)_2 + 2\,\text{H}_2\text{O} $$

\( Ca ( OH ) _ { 2 } + HCClO _ { 3 } \rightarrow Ca _ { 2 } ( ClO _ { 3 } ) + H 2 O \)

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