14) Dibuje las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos $$ \begin{array}{ll} ext { (a) amoniaco, } \mathrm{NH}_{3} & ext { (b) agua, } \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \ ext { (c) ion hidrono, } \mathrm{H}_{3} \mathrm{O} & ext { (d) propano, } \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \ ext { (e) dimetilamina, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{NHCH}_{3} & ext { (f) dietil der, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OCH}_{2} \mathrm{C} \ ext { (g) I-cloropropano, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl} & ext { (h) 2-propanol, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{C} \ ext { (i) borano, } \mathrm{BH} & ext { (j) trifluorum de boro, } \mathrm{BF}\end{array} 3 $$

Question

14) Dibuje las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos $$ \begin{array}{ll}	ext { (a) amoniaco, } \mathrm{NH}_{3} & 	ext { (b) agua, } \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \ 	ext { (c) ion hidrono, } \mathrm{H}_{3} \mathrm{O} & 	ext { (d) propano, } \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \ 	ext { (e) dimetilamina, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{NHCH}_{3} & 	ext { (f) dietil der, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OCH}_{2} \mathrm{C} \ 	ext { (g) I-cloropropano, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl} & 	ext { (h) 2-propanol, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{C} \ 	ext { (i) borano, } \mathrm{BH} & 	ext { (j) trifluorum de boro, } \mathrm{BF}\end{array} 3 $$

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Para dibujar las estructuras de Lewis de los compuestos mencionados, seguiremos un proceso sistemático. La estructura de Lewis muestra cómo se distribuyen los electrones en una molécula, incluyendo los pares de electrones compartidos y los electrones no compartidos.

### (a) Amoniaco, $$ \mathrm{NH}_{3} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**: 
   - N tiene 5 electrones de valencia.
   - Cada H tiene 1 electrón de valencia (3 H = 3).
   - Total: $$ 5 + 3 = 8 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - N en el centro, con 3 enlaces simples a H y un par de electrones no compartidos.

```
   H
   |
H--N--H
   |
   ..
```

### (b) Agua, $$ \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - O tiene 6 electrones de valencia.
   - Cada H tiene 1 electrón de valencia (2 H = 2).
   - Total: $$ 6 + 2 = 8 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - O en el centro, con 2 enlaces simples a H y 2 pares de electrones no compartidos.

```
   H
   |
H--O
   |
   ..
```

### (c) Ion hidronio, $$ \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - O tiene 6 electrones de valencia.
   - Cada H tiene 1 electrón de valencia (3 H = 3).
   - Total: $$ 6 + 3 - 1 = 8 $$ electrones de valencia (se resta 1 por la carga positiva).

2. **Estructura**:
   - O en el centro, con 3 enlaces simples a H y un par de electrones no compartidos.

```
   H
   |
H--O^+
   |
   ..
```

### (d) Propano, $$ \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - Cada C tiene 4 electrones de valencia (3 C = 12).
   - Cada H tiene 1 electrón de valencia (8 H = 8).
   - Total: $$ 12 + 8 = 20 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - C en el centro, con enlaces simples a otros C y H.

```
   H   H
   |   |
H--C--C--H
   |   |
   H   H
```

### (e) Dimetilamina, $$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{NHCH}_{3} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - C tiene 4 electrones de valencia (6 C = 24).
   - N tiene 5 electrones de valencia.
   - Total: $$ 24 + 5 + 6 = 35 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - N en el centro, con 2 enlaces a C y 1 enlace a H, y un par de electrones no compartidos.

```
   H   H
   |   |
H--C--N--C--H
   |   |
   H   H
```

### (f) Dietil éter, $$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OCH}_{2} \mathrm{C} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - C tiene 4 electrones de valencia (6 C = 24).
   - O tiene 6 electrones de valencia.
   - Total: $$ 24 + 6 + 10 = 40 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - O en el centro, con enlaces a dos grupos etilo.

```
   H   H
   |   |
H--C--C--O--C--C--H
   |   |
   H   H
```

### (g) I-cloropropano, $$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - C tiene 4 electrones de valencia (3 C = 12).
   - Cl tiene 7 electrones de valencia.
   - Total: $$ 12 + 7 + 8 = 27 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - Cl unido al último C.

```
   H   H
   |   |
H--C--C--C--Cl
   |   |
   H   H
```

### (h) 2-propanol, $$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{C} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - C tiene 4 electrones de valencia (3 C = 12).
   - O tiene 6 electrones de valencia.
   - Total: $$ 12 + 6 + 8 = 26 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - O unido al segundo C.

```
   H   H
   |   |
H--C--C--C
   |   |
   H   OH
```

### (i) Borano, $$ \mathrm{BH}_{3} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - B tiene 3 electrones de valencia.
   - Cada H tiene 1 electrón de valencia (3 H = 3).
   - Total: $$ 3 + 3 = 6 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - B en el centro, con 3 enlaces a H.

```
   H
   |
H--B--H
```

### (j) Trifluoruro de boro, $$ \mathrm{BF}_{3} $$

1. **Cálculo de electrones de valencia**:
   - B tiene 3 electrones de valencia.
   - Cada F tiene 7 electrones de valencia (3 F = 21).
   - Total: $$ 3 + 21 = 24 $$ electrones de valencia.

2. **Estructura**:
   - B en el centro, con 3 enlaces a F.

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