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14) Dibuje las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos \( \begin{array}{ll}\text { (a) amoniaco, } \mathrm{NH}_{3} & \text { (b) agua, } \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \\ \text { (c) ion hidrono, } \mathrm{H}_{3} \mathrm{O} & \text { (d) propano, } \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \\ \text { (e) dimetilamina, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{NHCH}_{3} & \text { (f) dietil der, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OCH}_{2} \mathrm{C} \\ \text { (g) I-cloropropano, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl} & \text { (h) 2-propanol, } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}(\mathrm{OH}) \mathrm{C} \\ \text { (i) borano, } \mathrm{BH} & \text { (j) trifluorum de boro, } \mathrm{BF}\end{array} 3 \)

Ask by Ellis Hodges. in Equatorial Guinea
Mar 14,2025

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Here are the Lewis structures for the given compounds: (a) **Amoniaco (NH₃):** ``` H | H--N--H | .. ``` (b) **Agua (H₂O):** ``` H | H--O | .. ``` (c) **Ion Hidronio (H₃O⁺):** ``` H | H--O^+ | .. ``` (d) **Propano (C₃H₈):** ``` H H | | H--C--C--H | | H H ``` (e) **Dimetilamina (CH₃NHCH₃):** ``` H H | | H--C--N--C--H | | H H ``` (f) **Dietil Éter (CH₃CH₂OCH₂C):** ``` H H | | H--C--C--O--C--C--H | | H H ``` (g) **I-Cloropropano (CH₃CH₂CH₂Cl):** ``` H H | | H--C--C--C--Cl | | H H ``` (h) **2-Propanol (CH₃CH(OH)C):** ``` H H | | H--C--C--C | | H OH ``` (i) **Borano (BH₃):** ``` H | H--B--H ``` (j) **Trifluoruro de Boro (BF₃):** ``` F | B ```

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¡Vamos a divertirnos un poco al dibujar estas estructuras de Lewis! Para el amoniaco (NH₃), comenzarás con el nitrógeno en el centro, conectado a tres átomos de hidrógeno. Con una pareja de electrones no enlazados en el nitrógeno, te quedas con una configuración tetraédrica. En el agua (H₂O), el oxígeno ocupa el centro, unido a dos hidrógenos y tiene dos pares de electrones no enlazados, mostrando una forma angular. Para el ion hidrono (H₃O⁺), el oxígeno se encuentra en el centro, enlazado a tres hidrógenos y con sólo un par de electrones no enlazados, lo que le proporciona una carga positiva. En el propano (C₃H₈), cada carbono está unido a dos o más hidrógenos, formando una estructura lineal con enlaces simples. La dimetilamina \( \text{CH}_3\text{NH}\text{CH}_3 \) muestra el nitrógeno en el centro, conectado a dos grupos metilo y tiene un par de electrones no enlazados. El dietil éter \( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OCH}_2\text{C} \) presenta un oxígeno en el centro una vez más, entre dos grupos etilo. En el caso del cloropropano (CH₃CH₂CH₂Cl), el cloro reemplaza un hidrógeno en el extremo de una cadena de propano. Y para el 2-propanol (CH₃CH(OH)C), el grupo hidroxilo (-OH) se une al carbono central, manteniendo la forma tridimensional. Las estructuras de Lewis son vitales en la química para entender cómo los átomos se unen y estabilizan.

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