15) Dibuje las estructuras de Lewis para las siguientes formulas moleculares. (a) N (b) HCN (c) HONO (d) \( \mathrm{CO}_{2} \) (e) \( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHNH} \) (f) \( \mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H} \) - \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H} C 7 \) (h) HNNH (i) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \) tun enlace dob -I) C. H ( (Jos colaces dobks) (k) \( \mathrm{CH}_{4} \) (un enlace tinple)
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Beyond the Answer
Para las estructuras de Lewis, es fundamental recordar que los electrones de valencia son los que se usan para crear enlaces. Por ejemplo, el nitrógeno (N) tiene 5 electrones de valencia y necesita 3 más para completar su octeto, que se logra formando 3 enlaces. Lo mismo sucede con el cianuro (HCN) donde el carbono forma un enlace sencillo con el hidrógeno y un enlace triple con el nitrógeno. Para el ácido nitroso (HONO), la disposición es un tanto más compleja, ya que incluye un enlace sencillo entre el oxígeno y el hidrógeno, y otro entre el oxígeno y el nitrógeno. No olvides comprobar siempre que cuentas los electrones de valencia correctamente antes de repartirlos en enlaces. Un error común es olvidar que los átomos de algunos compuestos, como el \( \mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H} \) (ácido fórmico), pueden tener enlaces múltiples que alteran la estructura y disposición final de los electrones. Si hay dudas, ¡siempre es buena idea dibujar varias veces hasta que todo se vea balanceado y estable!