1 Escriba las configuraciones electrónicas abreviadas de los siguientes átomos, utilizando los centros de gas noble apropiados: (a) Cs ; (b) Ni ; (c) Se ; (d) Cd ; (e) Ac ; (f) Pb.

**(a) Cesio (Cs, Z = 55)** - El gas noble anterior a Cs es \([Xe]\) (Xenón, \(Z = 54\)). - El electrón restante se ubica en el orbital \(6s\). - Configuración: \[ [Xe]\,6s^1 \] **(b) Níquel (Ni, Z = 28)** - El gas noble anterior es \([Ar]\) (Argón, \(Z = 18\)). - Los 10 electrones restantes se distribuyen en los orbitales \(3d\) y \(4s\). - Configuración: \[ [Ar]\,4s^2\,3d^8 \] (Aunque en la escritura se coloca primero \(4s\) y luego \(3d\), ambos órdenes son aceptables en la configuración abreviada.) **(c) Selenio (Se, Z = 34)** - El gas noble anterior es \([Ar]\) (Argón, \(Z = 18\)). - Se agregan los electrones en los orbitales \(4s\), \(3d\) y \(4p\). Luego, la distribución es: \[ [Ar]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^4 \] Se verifica que: \(10 + 2 + 4 = 16\) electrones después de \([Ar]\), y \(18+16=34\). **(d) Cadmio (Cd, Z = 48)** - El gas noble anterior es \([Kr]\) (Kriptón, \(Z = 36\)). - Los electrones restantes se ubican en los orbitales \(4d\) y \(5s\). Para Cd, la configuración es: \[ [Kr]\,5s^2\,4d^{10} \] (En algunos textos se escribe primero \(4d^{10}\) y luego \(5s^2\), pero lo habitual en la escritura de la configuración es colocar el orbital de mayor número cuántico principal primero en la forma abreviada.) **(e) Actinio (Ac, Z = 89)** - El gas noble anterior es \([Rn]\) (Radón, \(Z = 86\)). - Los electrones adicionales se distribuyen a partir de \(7s\) y \(6d\). La configuración para Ac es: \[ [Rn]\,7s^2\,6d^1 \] **(f) Plomo (Pb, Z = 82)** - El gas noble anterior es \([Xe]\) (Xenón, \(Z = 54\)). - Se agregan los electrones en los orbitales \(4f\), \(5d\), \(6s\) y \(6p\). La configuración es: \[ [Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^2\,6p^2 \]