What mass of potassium must react with water to produce 50.0 grams of \( \mathrm{H}_{2} \) ? \[ 2 \mathrm{~K}(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l) \rightarrow 2 \mathrm{KOH}(a q)+\mathrm{H}_{2}(g) \]

1. Considere la evaporación de agua liquida para formar vapor a 1 atm de presion. a) ¿Est proceso es endotérrico oxotêrmico? b) ¿En cué intervalo de temperatura el proceso es espontaneo c) ¿En qué intervalo de temperatura es un proceso no espontàneo? d) ¿A qué temperaura las dos fases estàn en equilibrio?

Este documento contiene entradas de lápiz, formas e imágenes que no son legibles en la vista para dispositi... \begin{tabular}{|l|l|l|l} 1. \( 2 p \) CONVERSIONES: Un hospital compra un frasco de alcohol isopropílico de 650 ml a \( \mathrm{S} / 0,60 \) para desinfección. Si la densidad del \\ alcohol es \( 0,75 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3} \) a temperatura ambiente, ¿cuál es el precio del alcohol por kilogramo? Equivalencia: \( 10^{3} \mathrm{~g}=1 \mathrm{~kg} \)\end{tabular}

Which of these scholars laid the toundations tor modern chemistry?

Question 5 What is the pH of a solution, having the \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)concentration of \( 7.06 \mathrm{e}-9 \mathrm{M} \) ? Add your answer

You can also do the reverse, calculate the \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)molarity from the pH , using the formula \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)molarity \( =10^{-}-\mathrm{pH} \) What is the \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)molarity of a solution having the pH of 2.56 ?