Ejemplo 2: Una jeringa tiene un volumen de \( 10,0 \mathrm{~cm}^{3} \). La presión es \( 1,0 \mathrm{~atm} \). Si tapas el extremo para que no pueda escapar ningún gas, y empujas el vástago, ¿cuál debería ser el volumen final para cambiar la presión a 3,5 atm?

The modern atomic theory agrees with Rutherford's atomic model on ............ the system in which the electrons revolve around the nucleus. (b) that the electron has dual nature. together precisely. (d) that the atom is not uniformly dense.

Element \( X \) with electronic configuration \( 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} \) belongs to group

Un recipiente de 4 litros contiene \( \mathrm{N}_{2} \) y vapor de agua, a \( 184^{\circ} \mathrm{C} \). Se sabe que la presión final del sistema es de 8 atm, la presión parcial del N 2 es de 5 atm . a) Determine la cantidad de moles y la masa en gramos de N 2 y H 20 que hay en el recipiente. b) Calcule la fracción molar de cada componente de la mezcla c) Suponiendo que la mezcla se enfría isotérmicamente a \( 150^{\circ} \mathrm{C} \), calcule la nueva presión parcial del N 2 si el vapor de agua comienza a condensarse y su presión parcial queda limitada por la presión de vapor del agua a \( 150^{\circ} \mathrm{C}(4,75 \mathrm{~atm}) \)

An element occurs in two isotopic forms as \( { }_{5}^{10} \mathrm{w} \) and \( { }_{5}^{11} \mathrm{~W} \) with abundance of \( 80 \% \) and \( 20 \% \) respectively. What is its relative atomic mass?

Una mezcla gaseosa compuesta de \( 1,5 \mathrm{~g} \) de \( \mathrm{H}_{2} ; 2,66 \mathrm{~mol} \) de \( \mathrm{O}_{2} \mathrm{y} 17 \mathrm{~g} \) de Ar , se encuentra en un tanque cuyo volumen es de \( 3,20 \mathrm{~m}^{3} \) a \( 88^{\circ} \mathrm{C} \). Calcule: a) Calcular el número de moles totales. b) la presión total en el recipiente c) la presión parcial del H 2 .