Question 14 Casculate the mass of oxygen required to produce 50 g of MgO when magnesium reacts with oxygen. \( \mathrm{Mg}+1 / 2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{MgO} \)

Calculate the density, in grams per liter, of a gas at STP if 3.04 L of the gas at \( 11.2^{\circ} \mathrm{C} \) and 715.5 mmHg weighs 0.400 g .

5. At what pressure will 7.89 g of ammonia gas, \( \mathrm{NH}_{3} \), occupy 7.46 L at \( 20.0^{\circ} \mathrm{C} \) ?

Exercice 6 La combustion dans du dioxygène de \( 0,295 \mathrm{~g} \) d'une substance donne \( -0,440 \mathrm{~g} \) de dioxyde de carbone -0,210g d'eau L'analyse effectuée sur la même másse fournit \( 37,00 \mathrm{~mL} \) de diazote, volume mesuré dans les CNTP \( 1^{\circ} \) ) Sachant que le composé renferme essentiellement du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote, déterminer sa composition centésimale massique \( 2^{\circ} \) ) Trouver sa formule brute sachant que la molécule ne renferme qu'un atome d'azote

How many mg in each ml of a \( 10 \% \) solution of NaCl ?

How many moles of carbon dioxide, collected over water, occupy 125 mL at 732.0 mmHg and \( 23.0^{\circ} \mathrm{C} \) ? (water vapor pressure at \( 23.0^{\circ} \mathrm{C}=21.1 \mathrm{mmHg} \) ) \( (0.00481 \mathrm{~mol}) \)