6. La siguiente reacción tiene una \( K_{\mathrm{c}}=55.3 \) a 700 K , \[ \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{I}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}(\mathrm{g}) \] En un matraz de 2 litros que contiene una mezcla en equilibrio de los tres gases hay 0.056 de \( \mathrm{H}_{2} \) y 4.36 g de \( \mathrm{I}_{2} \) ¿Cuántos gramos de HI hay en el matraz?

3) \( \mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{KI}+\mathrm{KIO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{I}_{2} \) Semireacción de oxidación Agente oxidante

\( \mathrm{LiOH}+\mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{LiBr}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) If you start with 10.0 grams of lithium hydroxide, how many grams of lithium bromide will be produced?

En la ecuación al quedar balanceada, el coeficiente del agua es: \( \mathrm{KMnO}_{4}+\mathrm{NH}_{3} \xrightarrow{\mathrm{KNO}_{3}+\mathrm{MnO}_{2}+\mathrm{KOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \) \( \begin{array}{llll}\text { a) } 2 & \text { b) } 3 & \text { c) } 8 & \text { d) } 5\end{array} \)

33. 15 g of magnesium ( Mg ) was reacted with 40 g of HCl to form magnesium chloride \( \left(\mathrm{MgCl}_{2}\right) \) and hydrogen gas as in the following reaction: \( \mathrm{Mg}(\mathrm{s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \) Calculate the mass in gram \( (\mathrm{g}) \) of \( \mathrm{MgCl}_{2} \) formed \( \begin{array}{llll}\text { A) } 25.7 & \text { C) } 104.8 & 30.7 & \text { D) } 52.2\end{array} \)

3) \( \mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+\mathrm{KI}+\mathrm{KIO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{I}_{2} \) \( \begin{array}{l}\text { Semireacción de oxidación } \\ \text { Agente oxidante }\end{array} \)