4. จะต้องใช้ \( \mathrm{CaCl}_{2} \) กี่กรัมจึงจะได้ AgCl 10.0 กรม \( (\mathrm{Ag}=108, \mathrm{Ca}=40, \mathrm{Cl}=35.5, \mathrm{O}=16, \mathrm{~N}=14) \) \( \begin{array}{ll}2 \mathrm{AgNO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{CaCl}_{2}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{Ca}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{AgCl}(\mathrm{s}) \\ \text { ก. } 1.28 & \text { ค. } 3.16 \\ \text { ข. } 2.45 & \text { ง. } 3.87\end{array} \)

การหาปริมาณ \( \mathrm{CaCl}_{2} \) ที่ต้องใช้เพื่อสร้าง \( \mathrm{AgCl} \) 10.0 กรัม เราจำเป็นต้องคำนวณมวลโมลาร์ของ \( \mathrm{AgCl} \) ก่อน โดยใช้: \[ \text{มวลโมลาร์ของ } AgCl = 108 + 35.5 = 143.5 \, \text{g/mol} \] จากนั้นคำนวณจำนวนโมลของ \( \mathrm{AgCl} \): \[ \text{จำนวนโมล} = \frac{10.0 \, \text{g}}{143.5 \, \text{g/mol}} \approx 0.0697 \, \text{mol} \] เนื่องจากการทำปฏิกิริยา \( 2 \, \mathrm{mol} \, \mathrm{AgCl} \) ต้องการ \( 1 \, \mathrm{mol} \, \mathrm{CaCl}_{2} \), ดังนั้นจะต้องใช้ประมาณ \( 0.0349 \, \text{mol} \, \mathrm{CaCl}_{2} \) มวลโมลาร์ของ \( \mathrm{CaCl}_{2} \) คือ \( 40 + (2 \times 35.5) = 111 \, \text{g/mol} \) จากนั้นคำนวณมวลของ \( \mathrm{CaCl}_{2} \): \[ \text{มวล} = 0.0349 \, \text{mol} \times 111 \, \text{g/mol} \approx 3.87 \, \text{g} \] ดังนั้นคำตอบคือ \( ง. 3.87 \, \text{g} \) อีกทั้ง การคำนวณน้ำหนักในเคมีนี้ยังมีความสำคัญมากในโลกแห่งการทดลอง เช่น ในห้องปฏิบัติการหรืองานอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องกับการผลิตสารเคมี โดยการเข้าใจและคำนวณปริมาณถูกต้องสามารถช่วยให้การผลิตมีประสิทธิภาพมากขึ้น หากต้องการค้นคว้าเพิ่มเติมเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีและค่าสมดุล คุณสามารถอ่านหนังสือเกี่ยวกับเคมีทั่วไปหรือเดินหน้าศึกษาในหลักสูตรออนไลน์ที่มีอยู่มากมาย การเข้าใจแนวคิดเหล่านี้จะช่วยให้คุณมีความเข้าใจที่ลึกซึ้งเกี่ยวกับเคมีในชีวิตประจำวันและอุตสาหกรรมได้มากขึ้น