Question
\( Fe _ { 2 } O _ { 3 } + CO \rightarrow 2 FeO + CO _ { 2 } \)
Ask by Simmons Henry. in Mexico
Feb 28,2025
Upstudy AI Solution
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Answer
La reacción química es \( Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2 FeO + CO_2 \). Está balanceada con 2 átomos de hierro y 3 de oxígeno en ambos lados.
Solution
La reacción química que has proporcionado es:
\[
Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2 FeO + CO_2
\]
Ahora, analicemos esta reacción paso a paso.
1. **Identificación de los reactivos y productos:**
- Reactivos: \( Fe_2O_3 \) (óxido de hierro(III)) y \( CO \) (monóxido de carbono).
- Productos: \( 2 FeO \) (óxido de hierro(II)) y \( CO_2 \) (dióxido de carbono).
2. **Balanceo de la reacción:**
- En el lado izquierdo, tenemos 2 átomos de hierro (Fe) y 3 átomos de oxígeno (O) en \( Fe_2O_3 \).
- En el lado derecho, al tener \( 2 FeO \), también tenemos 2 átomos de hierro y 2 átomos de oxígeno. Además, hay un átomo de oxígeno en \( CO_2 \), lo que da un total de 3 átomos de oxígeno en el lado derecho.
- El carbono (C) en el lado izquierdo se convierte en \( CO_2 \) en el lado derecho, lo que también está balanceado.
3. **Conclusión:**
- La reacción está balanceada tal como está escrita. Cada lado de la ecuación tiene la misma cantidad de átomos de cada elemento.
Si necesitas más información o un análisis más detallado, házmelo saber.
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This reaction showcases the reduction of iron(III) oxide, or rust, using carbon monoxide. Iron(III) oxide has been utilized since ancient times in metallurgy, particularly in extracting iron from its ores. This chemistry was pivotal in the development of ironworking during the Iron Age, leading to enhanced tools and weaponry that transformed societies. In practical terms, this reaction is a key step in steel production. Iron ore is typically reduced in a blast furnace where carbon monoxide is produced from burning coke, facilitating the extraction of iron. Understanding this process is crucial for metallurgists aiming to produce high-quality steel efficiently.
