1. Identifica el agente oxidante $$ y $$ el agente reductor en las reacciones siguientes. Justif respuesta: a) $$ \mathrm{C}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2} $$ b) $$ \mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3} $$

Question

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Para identificar el agente oxidante y el agente reductor en las reacciones químicas, es necesario analizar los cambios en los estados de oxidación de los elementos involucrados. A continuación, se presenta el análisis para cada reacción:

### a) $$ \mathrm{C} + \mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2} $$

1. **Estado de oxidación de los reactivos:**
   - Carbono ($$ \mathrm{C} $$): 0 (elemento en estado puro)
   - Oxígeno ($$ \mathrm{O}_{2} $$): 0 (elemento en estado puro)

2. **Estado de oxidación de los productos:**
   - En $$ \mathrm{CO}_{2} $$:
     - Carbono ($$ \mathrm{C} $$): +4
     - Oxígeno ($$ \mathrm{O} $$): -2 (cada oxígeno)

3. **Análisis de cambios:**
   - El carbono pasa de 0 a +4, lo que indica que ha perdido electrones (se ha oxidado).
   - El oxígeno pasa de 0 a -2, lo que indica que ha ganado electrones (se ha reducido).

4. **Identificación de agentes:**
   - **Agente reductor:** Carbono ($$ \mathrm{C} $$), ya que se oxida y proporciona electrones.
   - **Agente oxidante:** Oxígeno ($$ \mathrm{O}_{2} $$), ya que se reduce y acepta electrones.

### b) $$ \mathrm{N}_{2} + 3 \mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3} $$

1. **Estado de oxidación de los reactivos:**
   - Nitrógeno ($$ \mathrm{N}_{2} $$): 0 (elemento en estado puro)
   - Hidrógeno ($$ \mathrm{H}_{2} $$): 0 (elemento en estado puro)

2. **Estado de oxidación de los productos:**
   - En $$ \mathrm{NH}_{3} $$:
     - Nitrógeno ($$ \mathrm{N} $$): -3
     - Hidrógeno ($$ \mathrm{H} $$): +1 (cada hidrógeno)

3. **Análisis de cambios:**
   - El nitrógeno pasa de 0 a -3, lo que indica que ha ganado electrones (se ha reducido).
   - El hidrógeno pasa de 0 a +1, lo que indica que ha perdido electrones (se ha oxidado).

4. **Identificación de agentes:**
   - **Agente reductor:** Hidrógeno ($$ \mathrm{H}_{2} $$), ya que se oxida y proporciona electrones.
   - **Agente oxidante:** Nitrógeno ($$ \mathrm{N}_{2} $$), ya que se reduce y acepta electrones.

### Resumen:
- En la reacción a):
  - Agente reductor: $$ \mathrm{C} $$
  - Agente oxidante: $$ \mathrm{O}_{2} $$

- En la reacción b):
  - Agente reductor: $$ \mathrm{H}_{2} $$
  - Agente oxidante: $$ \mathrm{N}_{2} $$
En la reacción a) $$ \mathrm{C} + \mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2} $$, el carbono ($$ \mathrm{C} $$) es el agente reductor y el oxígeno ($$ \mathrm{O}_{2} $$) es el agente oxidante. En la reacción b) $$ \mathrm{N}_{2} + 3 \mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3} $$, el hidrógeno ($$ \mathrm{H}_{2} $$) es el agente reductor y el nitrógeno ($$ \mathrm{N}_{2} $$) es el agente oxidante.

1. Identifica el agente oxidante \( y \) el agente reductor en las reacciones siguientes. Justif respuesta: a) \( \mathrm{C}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2} \) b) \( \mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3} \)

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