Question
upstudy study bank question image url

Surhetsgraden, dvs. koncentrationen av vätejoner \( \left[\mathrm{H}^{+}\right] \)(eg. oxoniumjoner) i mol/dm \( { }^{3} \), anges inom kemin med pH-värdet. Sambandet mellan pH och vätejonkoncentrationen är \( \mathrm{pH}=-\mathrm{lg}\left[\mathrm{H}^{+}\right] \) a) Beräkna pH om \( \left[\mathrm{H}^{+}\right]=0,006 \mathrm{~mol} / \mathrm{dm}^{3} \). b) Visa att sambandet kan skrivas \( \left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}} \) c) Beräkna \( \left[\mathrm{H}^{+}\right] \)om pH \( =1,5 \). d) Hur många gånger högre är koncentrationen av vätejoner i en lösning med pH \( =2 \) jämfört med \( \mathrm{pH}=5 \) ?

Ask by Harrington Gough. in Sweden
Mar 14,2025

Upstudy AI Solution

Tutor-Verified Answer

Answer

a) pH ≈ 2,22 b) \(\left[\mathrm{H}^{+}\right] = 10^{-\mathrm{pH}}\) c) \(\left[\mathrm{H}^{+}\right] \approx 0,0316\ \mathrm{mol/dm^3}\) d) Koncentrationen av vätejoner är 1000 gånger högre i lösningen med pH = 2 jämfört med pH = 5.

Solution

Sign in to Unlock Answers for Free!

A Learning Platform Trusted by Millions of Real Students and Teachers.

star-icon Unlock

Answered by UpStudy AI and reviewed by a Professional Tutor

Bonus Knowledge

För att beräkna pH från vätejonkoncentrationen \( \left[\mathrm{H}^{+}\right]=0,006 \, \mathrm{mol/dm^{3}} \), använder vi formeln: \[ \mathrm{pH} = -\mathrm{lg}(0,006) \approx 2,22 \] När vi skriver \( \left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}} \) uttrycker vi vätejonkoncentrationen i relation till pH-värdet, vilket hjälper oss beräkna koncentrationen när vi bara har pH-värdet tillgängligt. För att beräkna \( \left[\mathrm{H}^{+}\right] \) när pH är 1,5 använder vi samma formel: \[ \left[\mathrm{H}^{+}\right] = 10^{-1,5} \approx 0,0316 \, \mathrm{mol/dm^{3}} \] För att ta reda på hur många gånger högre vätejonkoncentrationen är i en lösning med pH 2 jämfört med pH 5, beräknar vi koncentrationerna: \[ \left[\mathrm{H}^{+}\right] \text{ vid } pH 2 = 10^{-2} = 0,01 \, \mathrm{mol/dm^{3}}, \quad \left[\mathrm{H}^{+}\right] \text{ vid } pH 5 = 10^{-5} = 0,00001 \, \mathrm{mol/dm^{3}} \] Därför är \(\frac{0,01}{0,00001} = 1000\), vilket innebär att koncentrationen av vätejoner vid pH 2 är 1000 gånger högre än vid pH 5.

Related Questions

Latest Chemistry Questions

Try Premium now!
Try Premium and ask Thoth AI unlimited math questions now!
Maybe later Go Premium
Study can be a real struggle
Why not UpStudy it?
Select your plan below
Premium

You can enjoy

Start now
  • Step-by-step explanations
  • 24/7 expert live tutors
  • Unlimited number of questions
  • No interruptions
  • Full access to Answer and Solution
  • Full Access to PDF Chat, UpStudy Chat, Browsing Chat
Basic

Totally free but limited

  • Limited Solution
Welcome to UpStudy!
Please sign in to continue the Thoth AI Chat journey
Continue with Email
Or continue with
By clicking “Sign in”, you agree to our Terms of Use & Privacy Policy