Question
- Pourquoi dit-on que la masse d’une mole d’atomes
est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau
exprimé en grammes?
est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau
exprimé en grammes?
Ask by Nichols Burns. in Togo
Mar 28,2025
Upstudy AI Solution
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En résumé, la masse d’une mole d’atomes est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau exprimé en grammes, car la masse atomique d’un élément est proche du nombre total de nucléons dans ses atomes.
Solution
La mole est une unité de mesure qui représente une quantité de substance. Une mole d’atomes contient environ
La masse atomique d’un élément est généralement proche du nombre total de nucléons (protons et neutrons) dans le noyau de ses atomes. Par exemple, un atome de carbone a 6 protons et 6 neutrons, donc son nombre de nucléons est 12, ce qui correspond à sa masse atomique approximative en unités de masse atomique (uma).
Par conséquent, lorsque l’on dit que la masse d’une mole d’atomes est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau exprimé en grammes, cela signifie que la masse d’une mole d’un élément (en grammes) est numériquement proche du nombre de nucléons dans un atome de cet élément. Cela est dû à la relation entre la masse atomique et le nombre de nucléons.
La masse atomique d’un élément est généralement proche du nombre total de nucléons (protons et neutrons) dans le noyau de ses atomes. Par exemple, un atome de carbone a 6 protons et 6 neutrons, donc son nombre de nucléons est 12, ce qui correspond à sa masse atomique approximative en unités de masse atomique (uma).
Par conséquent, lorsque l’on dit que la masse d’une mole d’atomes est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau exprimé en grammes, cela signifie que la masse d’une mole d’un élément (en grammes) est numériquement proche du nombre de nucléons dans un atome de cet élément. Cela est dû à la relation entre la masse atomique et le nombre de nucléons.
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Pour comprendre cette relation fascinante, il faut savoir que la mole est une unité qui relie le monde atomique au monde macroscopique. Une mole de n’importe quel élément contient environ
En pratique, cela signifie qu’un atome de carbone a une masse d’environ 12 uma, donc une mole de carbone pèsera environ 12 grammes. Ce lien entre les unités à l’échelle atomique et les mesures que nous réalisons dans notre quotidien facilite grandement les calculs en chimie et permet de mieux appréhender les quantités de matière qu’on manipule.
