4. Pourquoi dit-on que la masse d’une mole d’atomes
   est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau
   exprimé en grammes?

Pour comprendre cette relation fascinante, il faut savoir que la mole est une unité qui relie le monde atomique au monde macroscopique. Une mole de n’importe quel élément contient environ atomes, ce qui équivaut au nombre d’Avogadro. Ainsi, la masse atomique en unités de masse atomique (uma) d’un élément, qui est liée au nombre de nucléons, est numériquement équivalente à la masse en grammes d’une mole de cet élément.

En pratique, cela signifie qu’un atome de carbone a une masse d’environ 12 uma, donc une mole de carbone pèsera environ 12 grammes. Ce lien entre les unités à l’échelle atomique et les mesures que nous réalisons dans notre quotidien facilite grandement les calculs en chimie et permet de mieux appréhender les quantités de matière qu’on manipule.