Question
Upstudy AI Solution
Tutor-Verified Answer
Answer
Se obtuvo
Solution
-
Se calcula la masa molar del
: -
Se determinan los moles de
a partir de la masa dada: -
Según la ecuación:por cada mol de
se producen 2 moles de . Entonces, los moles teóricos de son: -
Se calcula la masa molar del
: -
La masa teórica de
obtenida es: -
Considerando el rendimiento del
, la cantidad real obtenida es:
La cantidad de
Answered by UpStudy AI and reviewed by a Professional Tutor
Like
error msg
Explain 
Simplify this solution Beyond the Answer
Para resolver el problema, primero se necesita determinar cuántos moles de
Luego, usando la ecuación balanceada, vemos que 1 mol de
Multiplicamos por la masa molar de
Con un rendimiento del 80%:
Así que, redondeando, la cantidad obtenida es aproximadamente 129.76 g de
¿Sabías que el
Si te interesa profundizar más en estas reacciones y su química, hay muchos libros y recursos en línea sobre la química inorgánica que cubren desde la estabilidad de compuestos hasta las reacciones redox. Una lectura recomendada es “Química Inorgánica” de Gary L. Miessler, que tiene una excelente explicación sobre los compuestos metálicos y sus reacciones. ¡Pronto te sentirás como un científico de laboratorio!
