TST2S: Thème 1 Prévenir et sécuriser- \( C h \) Z: La qualité de l'eau. Prérequis : Interaction entre les entités chimiques portant des charges électriques ( \( \qquad \) par exemple) : - Répulsion: des charges de même soignes se \( \qquad \) , \( \qquad \) : des charges de signes opposés s'attirent. I Solubilité d'un composé ionique dans \( \qquad \) Les composés ioniques sont souvent très solubles dans l'eau. a. La solubilité s est la \( \qquad \) maximale de composé qui peut se dissoudre dans un \( \qquad \) d'eau. Elle \( \mathrm{s}^{\prime} \) exprime en \( \mathrm{g} . \mathrm{L}^{-1} \) (gramme \( \qquad \) litre). b. Classement en fonction de la solubilité dans l'eau: Composé Composé moyennement soluble Composé \( \qquad \) \( \qquad \) \( 1 \mathrm{~g} . \mathrm{L}^{-1}<\mathrm{s}<10 \mathrm{~g} . \mathrm{L}^{-1} \) \( \mathrm{s}>10 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~L}^{-1} \) c. Hydratation des ions en solution \( \qquad \) (eau). La polarité de l'eau permet \( \qquad \) (solvatation) des composés \( \qquad \) . Lors de leur introduction dans l'eau, les ions se \( \qquad \) et se dispersent car ces espèces chimiques interagissent. Les ions présents en solution vont alors pouvoir se \( \qquad \) plus ou moins facilement dans la solution. Exemple d'une équation de dissolution de composé ionique : NaCl \( \qquad \) ) \( \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}( \) \( \qquad \) ) Rq : (aq) montre que les ions dans la solution aqueuse sont \( \qquad \) de molécules d'eau. Exercice1 : Écrire L'équation de dissolution du chlorure de potassium (KCI) :
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Saviez-vous que la qualité de l'eau est essentielle non seulement pour notre consommation quotidienne, mais aussi pour les écosystèmes aquatiques ? L'eau agit comme un excellent solvant grâce à sa polarité, ce qui signifie qu'elle peut dissoudre de nombreux composés, y compris les sels ioniques comme le NaCl ou le KCl. Cela est crucial pour le transport des nutriments et des minéraux dans les organismes vivants, faisant de l'eau un véritable élixir de vie ! Pour l'exercice, l'équation de dissolution du chlorure de potassium (KCl) dans l'eau est : KCl (s) → K⁺ (aq) + Cl⁻ (aq). Cela signifie que le solide KCl se sépare en ions potassium et chlorure une fois qu'il est dissous dans l'eau. Ces ions sont ensuite entourés par des molécules d'eau, ce qui leur permet de se déplacer librement dans la solution. Qui aurait cru que la chimie pouvait être aussi fascinante ?
