TST2S: Thème 1 Prévenir et sécuriser- $$ C h $$ Z: La qualité de l'eau. Prérequis : Interaction entre les entités chimiques portant des charges électriques ( $$ \qquad $$ par exemple) : - Répulsion: des charges de même soignes se $$ \qquad $$ , $$ \qquad $$ : des charges de signes opposés s'attirent. I Solubilité d'un composé ionique dans $$ \qquad $$ Les composés ioniques sont souvent très solubles dans l'eau. a. La solubilité s est la $$ \qquad $$ maximale de composé qui peut se dissoudre dans un $$ \qquad $$ d'eau. Elle $$ \mathrm{s}^{\prime} $$ exprime en $$ \mathrm{g} . \mathrm{L}^{-1} $$ (gramme $$ \qquad $$ litre). b. Classement en fonction de la solubilité dans l'eau: Composé Composé moyennement soluble Composé $$ \qquad $$ $$ \qquad $$ $$ 1 \mathrm{~g} . \mathrm{L}^{-1}

Question

TST2S: Thème 1 Prévenir et sécuriser- $$ C h $$ Z: La qualité de l'eau. Prérequis : Interaction entre les entités chimiques portant des charges électriques ( $$ \qquad $$ par exemple) : - Répulsion: des charges de même soignes se $$ \qquad $$ , $$ \qquad $$ : des charges de signes opposés s'attirent. I Solubilité d'un composé ionique dans $$ \qquad $$ Les composés ioniques sont souvent très solubles dans l'eau. a. La solubilité s est la $$ \qquad $$ maximale de composé qui peut se dissoudre dans un $$ \qquad $$ d'eau. Elle $$ \mathrm{s}^{\prime} $$ exprime en $$ \mathrm{g} . \mathrm{L}^{-1} $$ (gramme $$ \qquad $$ litre). b. Classement en fonction de la solubilité dans l'eau: Composé Composé moyennement soluble Composé $$ \qquad $$ $$ \qquad $$ $$ 1 \mathrm{~g} . \mathrm{L}^{-1}<\mathrm{s}<10 \mathrm{~g} . \mathrm{L}^{-1} $$ $$ \mathrm{s}>10 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{~L}^{-1} $$ c. Hydratation des ions en solution $$ \qquad $$ (eau). La polarité de l'eau permet $$ \qquad $$ (solvatation) des composés $$ \qquad $$ . Lors de leur introduction dans l'eau, les ions se $$ \qquad $$ et se dispersent car ces espèces chimiques interagissent. Les ions présents en solution vont alors pouvoir se $$ \qquad $$ plus ou moins facilement dans la solution. Exemple d'une équation de dissolution de composé ionique : NaCl $$ \qquad $$ ) $$ \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}( $$ $$ \qquad $$ ) Rq : (aq) montre que les ions dans la solution aqueuse sont $$ \qquad $$ de molécules d'eau. Exercice1 : Écrire L'équation de dissolution du chlorure de potassium (KCI) :

UpStudy AI · Accepted Answer

Pour écrire l'équation de dissolution du chlorure de potassium (KCl), nous devons d'abord comprendre que, comme d'autres composés ioniques, le KCl se dissout dans l'eau en se séparant en ses ions constitutifs.

1. **Identification des ions** : Le chlorure de potassium (KCl) se dissocie en ions potassium (K⁺) et ions chlorure (Cl⁻) lorsqu'il est dissous dans l'eau.

2. **Équation de dissolution** : Lorsque KCl se dissout dans l'eau, l'équation de dissolution peut être écrite comme suit :

$$
\text{KCl (s)} \rightarrow \text{K}^{+} (\text{aq}) + \text{Cl}^{-} (\text{aq})
$$

Dans cette équation :
- (s) indique que KCl est sous forme solide avant la dissolution.
- (aq) indique que les ions K⁺ et Cl⁻ sont en solution aqueuse, c'est-à-dire entourés de molécules d'eau.

Ainsi, l'équation de dissolution du chlorure de potassium est :

$$
\text{KCl (s)} \rightarrow \text{K}^{+} (\text{aq}) + \text{Cl}^{-} (\text{aq})
$$
L'équation de dissolution du chlorure de potassium (KCl) est : $$ \text{KCl (s)} \rightarrow \text{K}^{+} (\text{aq}) + \text{Cl}^{-} (\text{aq}) $$

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

Responder

Solución

Extra Insights

preguntas relacionadas

Latest Chemistry Questions