15) Dibuje las estructuras de Lewis para las siguientes formulas moleculares. (a) N (b) HCN (c) HONO (d) $$ \mathrm{CO}_{2} $$ (e) $$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHNH} $$ (f) $$ \mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H} $$ - $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H} C 7 $$ (h) HNNH (i) $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} $$ tun enlace dob -I) C. H ( (Jos colaces dobks) (k) $$ \mathrm{CH}_{4} $$ (un enlace tinple)

Question

UpStudy AI · Accepted Answer

Para dibujar las estructuras de Lewis de las fórmulas moleculares proporcionadas, seguiremos un proceso sistemático. A continuación, se presentan las estructuras de Lewis para cada una de las moléculas mencionadas:

### (a) N (Nitrógeno)
El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia. Se puede representar como:
```
   :N:
```
Donde los dos puntos representan los electrones no compartidos y la línea representa un par de electrones compartidos.

### (b) HCN (Cianuro de hidrógeno)
El HCN tiene 10 electrones de valencia (1 de H, 4 de C, 5 de N). La estructura es:
```
H - C ≡ N
```
Donde hay un enlace triple entre C y N.

### (c) HONO (Ácido nitroso)
El HONO tiene 8 electrones de valencia (1 de H, 6 de O, 5 de N). La estructura es:
```
   H
   |
O = N - O
```
Donde hay un enlace doble entre O y N, y un enlace simple entre N y el otro O.

### (d) $$ \mathrm{CO}_{2} $$ (Dióxido de carbono)
El $$ \mathrm{CO}_{2} $$ tiene 16 electrones de valencia (4 de C, 6 de O, 6 de O). La estructura es:
```
O = C = O
```
Donde hay enlaces dobles entre C y cada O.

### (e) $$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHNH} $$ (Etilamina)
El $$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHNH} $$ tiene 11 electrones de valencia (2 de C, 3 de H, 5 de N). La estructura es:
```
   H   H
   |   |
H - C - C - N - H
   |   |
   H   H
```

### (f) $$ \mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H} $$ (Ácido fórmico)
El $$ \mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H} $$ tiene 8 electrones de valencia (1 de H, 4 de C, 6 de O). La estructura es:
```
   O
   ||
H - C - O - H
```

### (g) $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H} C 7 $$ (No se puede identificar claramente)
Parece haber un error tipográfico en esta fórmula. Por favor, proporcione la fórmula correcta.

### (h) HNNH (Hidrazina)
El HNNH tiene 8 electrones de valencia (2 de H, 2 de N). La estructura es:
```
H - N - N - H
```
Donde hay un enlace simple entre los átomos de N.

### (i) $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} $$ (Etano)
El $$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} $$ tiene 14 electrones de valencia (2 de C, 6 de H). La estructura es:
```
   H   H
   |   |
H - C - C - H
   |   |
   H   H
```

### (j) $$ \mathrm{CH}_{4} $$ (Metano)
El $$ \mathrm{CH}_{4} $$ tiene 8 electrones de valencia (1 de C, 4 de H). La estructura es:
```
   H
   |
H - C - H
   |
   H
```

### Resumen
Las estructuras de Lewis se dibujan considerando los electrones de valencia y la forma en que los átomos se enlazan entre sí. Si hay alguna fórmula que no se ha entendido correctamente o si hay más preguntas, no dude en preguntar.
Here are the Lewis structures for the given molecular formulas: (a) **N (Nitrogen)** ``` :N: ``` (b) **HCN (Hydrogen Cyanide)** ``` H - C ≡ N ``` (c) **HONO (Nitrous Acid)** ``` H | O = N - O ``` (d) **$$ \mathrm{CO}_{2} $$ (Carbon Dioxide)** ``` O = C = O ``` (e) **$$ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHNH} $$ (Ethylamine)** ``` H H | | H - C - C - N - H | | H H ``` (f) **$$ \mathrm{HCO}_{2} \mathrm{H} $$ (Formic Acid)** ``` O || H - C - O - H ``` (g) **$$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H} C 7 $$** (Cannot be identified clearly) Please provide the correct formula. (h) **HNNH (Hydrazine)** ``` H - N - N - H ``` (i) **$$ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} $$ (Ethane)** ``` H H | | H - C - C - H | | H H ``` (j) **$$ \mathrm{CH}_{4} $$ (Methane)** ``` H | H - C - H | H ``` **Summary:** Lewis structures are drawn by considering the valence electrons and how atoms are bonded. If any formula is unclear or if you have more questions, feel free to ask.

Solución de inteligencia artificial de Upstudy

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