Answer
1. \( 2 \, \mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \, \mathrm{NaCl} \)
2. \( \mathrm{Fe} + 2 \, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{H}_{2} \)
Solution
Para balancear las ecuaciones químicas por tanteo, seguiremos los siguientes pasos:
### 1. Balanceo de la ecuación \( \mathrm{Na}+\mathrm{Cl}_{2} \rightarrow \mathrm{NaCl} \)
**Paso 1:** Contamos los átomos de cada elemento en los reactivos y productos.
- Reactivos:
- Na: 1
- Cl: 2 (en \( \mathrm{Cl}_{2} \))
- Productos:
- Na: 1
- Cl: 1 (en \( \mathrm{NaCl} \))
**Paso 2:** Observamos que hay 2 átomos de Cl en los reactivos y solo 1 en los productos. Para balancear el Cl, necesitamos 2 moléculas de \( \mathrm{NaCl} \).
**Paso 3:** Escribimos la ecuación balanceada:
\[
\mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \, \mathrm{NaCl}
\]
**Paso 4:** Ahora contamos nuevamente los átomos:
- Reactivos:
- Na: 1
- Cl: 2
- Productos:
- Na: 2 (en \( 2 \, \mathrm{NaCl} \))
- Cl: 2 (en \( 2 \, \mathrm{NaCl} \))
**Paso 5:** Para balancear el Na, necesitamos 2 átomos de Na en los reactivos. La ecuación final es:
\[
2 \, \mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \, \mathrm{NaCl}
\]
### 2. Balanceo de la ecuación \( \mathrm{Fe}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \)
**Paso 1:** Contamos los átomos de cada elemento en los reactivos y productos.
- Reactivos:
- Fe: 1
- H: 1 (en \( \mathrm{HCl} \))
- Cl: 1 (en \( \mathrm{HCl} \))
- Productos:
- Fe: 1 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \))
- H: 2 (en \( \mathrm{H}_{2} \))
- Cl: 2 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \))
**Paso 2:** Observamos que hay 2 átomos de Cl en los productos y solo 1 en los reactivos. Para balancear el Cl, necesitamos 2 moléculas de \( \mathrm{HCl} \).
**Paso 3:** Escribimos la ecuación balanceada:
\[
\mathrm{Fe} + 2 \, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{H}_{2}
\]
**Paso 4:** Ahora contamos nuevamente los átomos:
- Reactivos:
- Fe: 1
- H: 2 (en \( 2 \, \mathrm{HCl} \))
- Cl: 2 (en \( 2 \, \mathrm{HCl} \))
- Productos:
- Fe: 1 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \))
- H: 2 (en \( \mathrm{H}_{2} \))
- Cl: 2 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \))
**Paso 5:** Todos los átomos están balanceados. La ecuación final es:
\[
\mathrm{Fe} + 2 \, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{H}_{2}
\]
### Resumen de las ecuaciones balanceadas:
1. \( 2 \, \mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \, \mathrm{NaCl} \)
2. \( \mathrm{Fe} + 2 \, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{H}_{2} \)
Answered by UpStudy AI and reviewed by a Professional Tutor
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