1. Balancea las siguientes ecuaciones por tanteo. \( \mathrm{Na}+\mathrm{Cl}_{2} \rightarrow \mathrm{NaCl} \) 2. \( \mathrm{Fe}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \)

Para balancear las ecuaciones químicas por tanteo, seguiremos los siguientes pasos: ### 1. Balanceo de la ecuación \( \mathrm{Na}+\mathrm{Cl}_{2} \rightarrow \mathrm{NaCl} \) **Paso 1:** Contamos los átomos de cada elemento en los reactivos y productos. - Reactivos: - Na: 1 - Cl: 2 (en \( \mathrm{Cl}_{2} \)) - Productos: - Na: 1 - Cl: 1 (en \( \mathrm{NaCl} \)) **Paso 2:** Observamos que hay 2 átomos de Cl en los reactivos y solo 1 en los productos. Para balancear el Cl, necesitamos 2 moléculas de \( \mathrm{NaCl} \). **Paso 3:** Escribimos la ecuación balanceada: \[ \mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \, \mathrm{NaCl} \] **Paso 4:** Ahora contamos nuevamente los átomos: - Reactivos: - Na: 1 - Cl: 2 - Productos: - Na: 2 (en \( 2 \, \mathrm{NaCl} \)) - Cl: 2 (en \( 2 \, \mathrm{NaCl} \)) **Paso 5:** Para balancear el Na, necesitamos 2 átomos de Na en los reactivos. La ecuación final es: \[ 2 \, \mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \, \mathrm{NaCl} \] ### 2. Balanceo de la ecuación \( \mathrm{Fe}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \) **Paso 1:** Contamos los átomos de cada elemento en los reactivos y productos. - Reactivos: - Fe: 1 - H: 1 (en \( \mathrm{HCl} \)) - Cl: 1 (en \( \mathrm{HCl} \)) - Productos: - Fe: 1 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \)) - H: 2 (en \( \mathrm{H}_{2} \)) - Cl: 2 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \)) **Paso 2:** Observamos que hay 2 átomos de Cl en los productos y solo 1 en los reactivos. Para balancear el Cl, necesitamos 2 moléculas de \( \mathrm{HCl} \). **Paso 3:** Escribimos la ecuación balanceada: \[ \mathrm{Fe} + 2 \, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{H}_{2} \] **Paso 4:** Ahora contamos nuevamente los átomos: - Reactivos: - Fe: 1 - H: 2 (en \( 2 \, \mathrm{HCl} \)) - Cl: 2 (en \( 2 \, \mathrm{HCl} \)) - Productos: - Fe: 1 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \)) - H: 2 (en \( \mathrm{H}_{2} \)) - Cl: 2 (en \( \mathrm{FeCl}_{2} \)) **Paso 5:** Todos los átomos están balanceados. La ecuación final es: \[ \mathrm{Fe} + 2 \, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{H}_{2} \] ### Resumen de las ecuaciones balanceadas: 1. \( 2 \, \mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2 \, \mathrm{NaCl} \) 2. \( \mathrm{Fe} + 2 \, \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{H}_{2} \)