A-33 Encontrar la masa molecular de los siguientes compuestos: a. \( \mathrm{Ca}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \); b. \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \); c. \( \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \); d. \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \); e. \( \mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{2}\right)_{3} \); f. \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \). R. a. 74,096 g; b. \( 97,99 \mathrm{~g} \); c. \( 399,89 \mathrm{~g} \); d. \( 105,989 \mathrm{~g} \), e. \( 229,33 \mathrm{~g} \); f. \( 98,080 \mathrm{~g} \).

Para encontrar la masa molecular de los compuestos dados, sumaremos las masas atómicas de cada elemento en la fórmula química. A continuación, se presentan los pasos para calcular la masa molecular de cada compuesto: ### a. \( \mathrm{Ca}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \) - Masa atómica de \( \mathrm{Ca} \): 40,08 g/mol - Masa atómica de \( \mathrm{O} \): 16,00 g/mol (2 átomos) - Masa atómica de \( \mathrm{H} \): 1,01 g/mol (2 átomos) \[ \text{Masa molecular} = 40,08 + (2 \times 16,00) + (2 \times 1,01) = 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10 \, \text{g/mol} \] ### b. \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \) - Masa atómica de \( \mathrm{H} \): 1,01 g/mol (3 átomos) - Masa atómica de \( \mathrm{P} \): 30,97 g/mol - Masa atómica de \( \mathrm{O} \): 16,00 g/mol (4 átomos) \[ \text{Masa molecular} = (3 \times 1,01) + 30,97 + (4 \times 16,00) = 3,03 + 30,97 + 64,00 = 98,00 \, \text{g/mol} \] ### c. \( \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \) - Masa atómica de \( \mathrm{Fe} \): 55,85 g/mol (2 átomos) - Masa atómica de \( \mathrm{S} \): 32,07 g/mol (3 átomos) - Masa atómica de \( \mathrm{O} \): 16,00 g/mol (12 átomos) \[ \text{Masa molecular} = (2 \times 55,85) + (3 \times 32,07) + (12 \times 16,00) = 111,70 + 96,21 + 192,00 = 399,91 \, \text{g/mol} \] ### d. \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \) - Masa atómica de \( \mathrm{Na} \): 22,99 g/mol (2 átomos) - Masa atómica de \( \mathrm{C} \): 12,01 g/mol - Masa atómica de \( \mathrm{O} \): 16,00 g/mol (3 átomos) \[ \text{Masa molecular} = (2 \times 22,99) + 12,01 + (3 \times 16,00) = 45,98 + 12,01 + 48,00 = 105,99 \, \text{g/mol} \] ### e. \( \mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{2}\right)_{3} \) - Masa atómica de \( \mathrm{Al} \): 26,98 g/mol - Masa atómica de \( \mathrm{Cl} \): 35,45 g/mol (3 átomos) - Masa atómica de \( \mathrm{O} \): 16,00 g/mol (6 átomos) \[ \text{Masa molecular} = 26,98 + (3 \times 35,45) + (6 \times 16,00) = 26,98 + 106,35 + 96,00 = 229,33 \, \text{g/mol} \] ### f. \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) - Masa atómica de \( \mathrm{H} \): 1,01 g/mol (2 átomos) - Masa atómica de \( \mathrm{S} \): 32,07 g/mol - Masa atómica de \( \mathrm{O} \): 16,00 g/mol (4 átomos) \[ \text{Masa molecular} = (2 \times 1,01) + 32,07 + (4 \times 16,00) = 2,02 + 32,07 + 64,00 = 98,09 \, \text{g/mol} \] ### Resumen de las masas moleculares: - a. \( \mathrm{Ca}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \): 74,10 g/mol - b. \( \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \): 98,00 g/mol - c. \( \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \): 399,91 g/mol - d. \( \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \): 105,99 g/mol - e. \( \mathrm{Al}\left(\mathrm{ClO}_{2}\right)_{3} \): 229,33 g/mol - f. \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \): 98,09 g/mol Los resultados son muy cercanos a los que proporcionaste, con ligeras variaciones en los decimales.